题目内容
【题目】氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H+、H2O和SO42﹣中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动． 
（1）你们可能提出的假设是： ①可能是H2O能使氧化铜溶解；
②；
③；
（2）通过实验（I）可以证明假设不成立；
（3）要证明另外两种粒子是哪一种能溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ）：可以在（Ⅲ）中加入溶液，通过的现象来证明不是（填离子符号）溶解的氧化铜；
（4）探究的结论为；
（5）氢气还原氧化铜实验后，试管内壁上往往留有一层薄薄的“铜镜”，设计了如下实验步骤来除去“铜镜”．请写出实验原理（用化学方程式表示）将试管放在酒精灯上加热至铜镜变黑；加入稀硫酸充分反应： ．
【答案】
（1）可能是H+使CuO溶解；可能是SO42﹣使CuO溶解
（2）①
（3）Na2SO4等；固体不溶解；SO42﹣
（4）稀硫酸中的H+使CuO溶解
（5）2Cu+O2 
2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：（1）稀硫酸中存在水分子、氢离子、硫酸根离子，可能是稀硫酸中的水分子、氢离子或硫酸根离子中的一种使氧化铜溶解；所以答案是：可能是H+使CuO溶解；可能是SO42﹣使CuO溶解；（2）实验I中，氧化铜不溶解，说明水分子不能使氧化铜溶解；故填：①；（3）因为Ⅰ实验证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+ ， 又有SO42﹣和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，如果实验三再加盐酸，那硫酸根就没法证明了，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液；故填：Na2SO4等；固体不溶解；SO42﹣；（4）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应，使之溶解；故填：稀硫酸中的H+使CuO溶解；（5）因为铜不活泼，所以根据所学知识可以先将铜灼烧变为氧化铜，再用酸溶解，洗涤即可；故反应的方程式分别为：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
【题目】实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
实验一 | 实验二 |
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（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为；对比A瓶与（填“B”或“C”） 瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是 ， 结论是（用语言表示）．
（3）【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验三 | 实验四 |
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实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究对物质溶解性的影响．
