题目内容
【题目】为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
（1）X的成分为_____；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）加入Ｂ时反应的化学方程式为_____。
【答案】锌、铜 漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
【解析】
（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作I分离出了固体和溶液，所以操作是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：锌、铜；漏斗
（2）加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜来说仍是杂质，因此加入过量的稀硫酸把锌给反应掉，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
练习册系列答案
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【题目】一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（______）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
反应前的质量/g | 8 | 35 | 5 | 8 |
反应后的质量/g | 2 | X | 5 | 42 |
A． X=7 B． 在该反应中，甲、乙、丁的化学计量数之比为3:14:17
C．在该反应中，丙物质一定是催化剂 D．该反应的基本反应类型是______