题目内容
【题目】下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.13 | 0.11 | |
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
B.硝酸钾中含有少量氢氧化钙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升高温度的方法
D.20℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为 0.17%
【答案】D
【解析】
A.根据表中的数据可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
B. 当硝酸钾中含有少量氢氧化钙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾。温度降低硝酸钾的溶解度降低，而氢氧化钙的溶解度升高，所以只会析出硝酸钾晶体，再过滤即可获得纯净的硝酸钾，不符合题意；
C.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以要让氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以升高温度，使氢氧化钙溶解度降低，从而使氢氧化钙不饱和溶液变饱和，不符合题意；
D. 20℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为：
，符合题意。故选D。
【题目】某班同学为检验氢氧化钠溶液是否变质，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的 试管中观察到澄清石灰水变浑浊（如图所示）。请回答下列问题（提示：CaCl2溶液显中性）：
（1）氢氧化钠溶液变质的化学反应化学方程式为_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中， 充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
（提出问题）废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：CaCl2、NaCl
小明对上述猜想二提出质疑，认为该猜想不成立。其原因是_____。
（设计实验）请完成实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，加入_____； | _____ | 猜想一成立 |
（反思拓展）最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液， 溶液的 pH变化情况如图所示：
（1）0-a段发生的化学反应方程式为_____。
（2）a-b 段溶液的 pH 没有变化的原因是：_____。
【题目】由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，对此同学们展开了探究，
（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应？
（查阅资料）①已知碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应。
②常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下。
溶剂 | 乙醇 | |
溶质 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 |
溶解性 | 易溶 | 难溶 |
（方案设计）小明同学设计了如图所示装置进行探究。
（实验探究）
(1)溶液配制。C中饱和溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。玻璃棒的作用是____。判断C中饱和溶液形成的现象是____。
(2)进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验。B装置的作用是____，C中观察到的现象是____。
（实验结论）
(3)由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为____。
（反思交流）
(4)小刚同学认为小明的实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是____。