题目内容

如图是X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线：
①物质Z的溶解度随温度的升高而______．
A．升高B．降低C．不改变
②在______的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度．
③将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由t1℃升温到t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数不变的是______（选填“X”、“Y”、“Z”）．
①物质Z的溶解度随温度的升高而 减小，故B正确；
②由图可知：在温度大于t1℃的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度；
③由图可知：XY的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，所以将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由t1℃升温到t2℃（溶剂量不变），XY溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量不变，则溶质的质量分数不变，Z的溶解度减小，析出溶质，则溶液中溶质的质量分数减小；
故答案为：①B；②温度大于t1℃；③XY．
练习册系列答案
相关题目
（5分）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1） t2℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是　 　。
（2）a中混有少量b，用　 　的方法提纯a。
（3）t2℃时，将c物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。
（4）t2℃时，75g a物质的饱和溶液降温到t1℃析出a物质　 　g(不含结晶水)。
（5）t1℃时，60ga物质的饱和溶液加入40g水稀释后溶液的溶质质量分数为 　。
如图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线．在t1℃时，将质量为ag的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是______；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是______；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至______℃；
（4）若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为______．
（5）含有少量B的A物质可采用______方法提纯．
右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据此图回答下列问题：
①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是______（填写物质序号）．
②在温度为______时，a物质和c物质的饱和溶液溶质质量分数相等．
③t2℃时，30克a物质加入到50克水中不断搅拌，所得溶液的质量是______．
④t1℃时，在100克c物质的饱和溶液中加入25克水，为使溶液重新达到饱和，需加c物质______克
⑤t1℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100g水中．若将温度由t1℃升至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为______．（填写物质序号）
有关溶解度曲线的常见试题如图所示：
（1）t3℃时A的溶解度为______．P点的含义是：______．
（2）N点为______，可通的方法使它变为饱和．曲线上的点代表对应温度的______溶液，曲线以下的点代表对应温度的______溶液．（3）加溶质相当于把点向______移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于______竖直移动，降温相当于______水平移动，升温相当于______水平移动．
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序______．从A溶液中获取A晶体可用______的方法获取晶体．从B的溶液中获取晶体，适宜采用______的方法获取晶体．
（5）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有______，无晶体析出的有______，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为______．除去A中的泥沙用______法；分离A与少量B的混合物，用______法．
图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示．在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图2）．下列说法正确的是（　　）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度．
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202245
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是______．（填“a”或“b”）
（2）图1中P点的含义是______．

（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是______．
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为______g．
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为______g．
甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少
B．甲、乙溶解度随温度降底而减小
C．甲、乙溶液中溶质量分数都减少
D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液

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