题目内容
碳酸氢钠加热可发生如下反应：xNaHCO3
| 加热 |
试回答：
（1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？
（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应．求：
①混合物中NaHCO3的质量分数．
②加盐酸后生成的CO2的质量．
分析：（1）可利用质量守恒定律配平求出系数．
（2）固体质量减少为二氧化碳和水的质量之和，根据化学方程式可以求出各物质间的质量比，设出未知数结合固体质量减少，列出比例式可计算出混合物中碳酸氢钠的质量．
（2）固体质量减少为二氧化碳和水的质量之和，根据化学方程式可以求出各物质间的质量比，设出未知数结合固体质量减少，列出比例式可计算出混合物中碳酸氢钠的质量．
解答：解：（1）配平后的方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以x=2、y=1、z=1、u=1
（2）
①设3.36g混合物中含NaHCO3的质量为x，则含Na2CO3的质量为（3.36-x）；NaHCO3分解反应生成Na2CO3的质量为y
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168 106 44+18
x y 0.62g
∴
=
=
解之得：x=1.68g； y=1.06g
∴混合物中NaHCO3的质量分数为：
×100%=50%
②加入盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
加热混合物后生成的碳酸钠的质量为3.36g-0.62g=2.74g，设生成CO2的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
2.74g x
=
解之得：x=1.14g
答：混合物中NaHCO3的质量分数为50%；加盐酸后生成的CO2的质量为1.14g．
| ||
（2）
①设3.36g混合物中含NaHCO3的质量为x，则含Na2CO3的质量为（3.36-x）；NaHCO3分解反应生成Na2CO3的质量为y
2NaHCO3
| ||
168 106 44+18
x y 0.62g
∴
| 168 |
| x |
| 106 |
| y |
| 44+18 |
| 0.62g |
解之得：x=1.68g； y=1.06g
∴混合物中NaHCO3的质量分数为：
| 1.68g |
| 3.36g |
②加入盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
加热混合物后生成的碳酸钠的质量为3.36g-0.62g=2.74g，设生成CO2的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
2.74g x
| 106 |
| 44 |
| 2.74g |
| x |
解之得：x=1.14g
答：混合物中NaHCO3的质量分数为50%；加盐酸后生成的CO2的质量为1.14g．
点评：本题主要是考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物的质量比进行的；由已知物的质量可以求出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可算出所需反应物的质量．
练习册系列答案
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试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是 ．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
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四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（3）过程①中发生反应的化学方程式 ，该反应类型 ．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是 ，过程②发生的化学方程式 该反应的类型为 ．
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| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）过程①中发生反应的化学方程式
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
（5）过程③中反应的化学方程式是
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I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
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由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
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I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
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| 温度 溶解度/g 盐 |
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| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ------- | ------- |
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