Question

氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是

 

A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是

 

选项	A	B	C	D
物质	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的

 

就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是

 

．
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸

 

g；
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？

Answer 1

分析：（1）分别对各种物质在空气中的变化进行分析判断即可．
（2）胃酸过多的人应多吃一些碱性的食物，来中和胃酸．
（3）A浓硫酸溶于水放出大量的热．B、酸在电离的时候会电离出氢离子．C、碳酸钙与盐酸的反应会生成氯化钙二氧化碳与水．
（4）用水即可区分氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙．
（5）蓝色的沉淀也就是氢氧化铜．
（6）A、依据稀释前后溶质的质量不变的知识解决．
B、从浓盐酸的挥发性解决．
C、依据二氧化碳的质量对碳酸钠的质量进行计算可得．

解答：解：（1）分别对各种物质在空气中的变化进行分析可知．
A．固体烧碱要密封存放，是因为它能与二氧化碳反应．
B．生石灰长期在空气中放置会变质，是因为它能与水及二氧化碳反应．
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀，是因为其吸水性吸收了空气中的水蒸气．
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈，是因为铁能与氧气与水蒸气反应的结果．
（2）胃酸过多的人应多吃一些碱性的食物，来中和胃酸，碱性物质的PH大于7．
（3）A浓硫酸溶于水放出大量的热．B、酸在电离的时候会电离出氢离子．C、碳酸钙与盐酸的反应会生成氯化钙二氧化碳与水．
（4）用水即可区分氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙，不溶于水的是碳酸钙，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水不放热的是氯化钠．
（5）蓝色的沉淀也就是氢氧化铜，是发生了CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄的反应．
（6）A、稀释前后溶质的质量不变所以，需要的浓盐酸的质量=

120g×9%

36%

=30g
B、从浓盐酸的挥发性解决，
C、依据二氧化碳的质量对碳酸钠的质量进行计算可得．
故答案为：（1）C 
（2）D
（3）A．水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．    B．因为酸溶液中含有较多的氢离子． C．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）（1）水   
（5）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（6）A．30g   
B．浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数变小
C．解：设未变质的氢氧化钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
10g-x                  2.2g

106

44

=

10g-x

2.2g

答：未变质的氢氧化钠的质量为4.7g．

点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对各相关知识点的掌握与理解，以基础性的知识为主要考查点．