题目内容
【题目】（7分）海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）下图是我们从海水中提取镁的流程图：
①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 （写化学方程式）
②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想，
甲：直接往海水中加入石灰乳;
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳;
丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：
①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。
②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。
你同意 （填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处 。
（3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据下图的溶解度曲线回答下列问题：
①T1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 （填大于、小于或等于）氯化钠的质量。
②T2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是 。
③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 （填“A”、“B”或“C”）。
A．过滤
B．蒸干水分
C．将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤
【答案】（1） ① Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ② 丙
（2）乙 碳酸钠溶液呈碱性，也能够使酚酞试液变红
（3）① = ② 37.5% ③ C
【解析】
试题分析：（1） ①中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的是往氢氧化镁中加入稀盐酸，化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
②如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，应向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳，因为此时的溶液中镁离子的浓度较大，沉淀效果更好，故选丙
（2）乙同学的观点是正确的，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能够使酚酞试液变红
（3）①根据溶解度曲线，在T1℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，故T1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量=氯化钠的质量
②根据溶解度曲线，T2℃时，硫酸镁的溶解度为50g，表示在T2℃时，100g水中达到饱和状态所溶解的硫酸镁质量最多为60g ，故在50g水最多只能溶解30g，故所得溶液的溶质质量分数=30g/80g×100%=37.5%
③根据溶解度曲线，在温度小于T2℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而变化较大，而氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是：将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤，选C
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