题目内容
【题目】断血流滴丸主要含有木犀草素（化学式为C13H2Ox）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为254，请计算：
(1) 木犀草素是由 种元素组成，x的值为 。
(2) 木犀草素中碳、氢元素的质量比为 （最简比）。
(3) 木犀草素中碳元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）3；6
（2）78:1
（3）61.4%
【解析】
（1）由化学式C13H2Ox可知，木犀草素是由C、H、O三种元素组成；
木犀草素的相对分子质量为：12×13+1×2+16x=254，x=6；
（2）木犀草素中碳、氢元素的质量比为：（12×13）：（1×2）=78:1；
（3）木犀草素中碳元素的质量分数为：
。
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【题目】碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等工业，是一种重要的化工原料。我国侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
（查阅资料）侯氏制碱法中主要反应：
Ⅰ.NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（实验探究）小明以粗盐配制饱和食盐水，并采用下列装置模拟制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题：
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 未记录 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，写出对应的化学方程式_____，再过滤，然后向滤液中加入适量_____，得到氯化钠溶液。
（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____。上述实验装置图中仪器X名称_____。
（3）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_____；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是_____。
（4）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程_____。
（拓展延伸）小华设计如图的实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀硫酸反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。
（已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L）
（1）如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_____（填字母）。
A 500mL B 1000mL C 1500mL D 2000mL
（2）若实验中测得碳酸钠质量分数偏小，下列可能的原因是_____。
a．装置漏气
b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面
c．反应结束后烧瓶中有CO2残留
d．读取数据时仰视读数
e．稀硫酸加入烧瓶占据体积
【题目】分类和类比是学习化学常用方法。
（1）化学是一门以实验为基础的科学，下面是我们在初中化学课本经历的实验：
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A | B | C | D |
根据化学方程式提供的信息将上述实验平均分两类，选出的一组实验是_____。你的分类依据是_____。
（2）已知H2、CO、C是初中常见的还原剂，请根据它们还原氧化铜的方程式中各元素化合价的变化情况，分析在反应
中作为还原剂的是_____，该反应的氧化剂中发生改变的元素，其化合价的变化情况是_____。