题目内容
【题目】民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的工艺流程主要如图所示：
（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是 ；
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因 ．
（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式： ．
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是 kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是 ．
【答案】⑴过滤
⑵NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大
⑶Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3
⑷ 24.6
⑸滤液中仍有较多的KNO3
【解析】
试题分析：硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，加水搅拌，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，经“过滤”除掉碳酸钙沉淀；氯化钠和硝酸钾混合溶液A加热蒸发，“过滤”得氯化钠和热溶液C硝酸钾，硝酸钾热溶液冷却至室温“过滤”得硝酸钾晶体和溶液D（溶质为硝酸钾），再回收利用。
（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是将固体和液体分开，为过滤；
（2）由溶解度的曲线图可知：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，用加热蒸发方法得到氯化钠晶体；而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，用冷却结晶法得到硝酸钾晶体；
（3）硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，加水搅拌，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾；正确书写此反应的化学方程式；
（4）已知硝酸钙为50%的硝土40kg，则硝酸钙为20kg，根据化学方程式Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3利用反应的质量比可求出理论上能制取硝酸钾的质量；
（5）硝酸钾热溶液冷却知室温得硝酸钾晶体和溶液D（溶质为硝酸钾），溶液D还有较多的硝酸钾，故可重复利用。
