题目内容
【题目】如图：是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是
A． 400C时，将35g食盐溶于100g水中，降温至00C时，可析出氯化钠晶体
B．200C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6%
C． 600C时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至300C时，可析出30g硫酸铜晶体(即CuSO4·5H2O)
D．300C时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体
【答案】 D
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，因为其该温度下的溶解度为35．7g，形成的是不饱和溶液；B选项是错误的叙述，溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比，200C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是23．2% ；C选项是错误的叙述，600C时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至300C时，可析出30g硫酸铜，析出硫酸铜晶体(即CuSO4·5H2O)的质量约为47g ；D选项是正确的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大采用蒸发结晶；故答案选择D
【题目】(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。
（1） 下图装置中使用注射器的优点是 ，观察量筒中液体的体积时视线要与 。
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
实验 序号 | H2O2溶液 的浓度/% | H2O2溶液 的体积/mL | MnO2的 用量/g | 温度/℃ | 收集O2的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 2 | 0．1 | 20 | 4 | 18 |
② | 10 | 2 | 0．1 | 20 | 4 | 6 |
③ | 30 | 8 | / | 40 | 2 | 64 |
④ | 30 | 8 | / | 60 | 2 | 25 |
由实验①和②对比可知．化学反应速率与 有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是 ；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：
。
（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应
热量。
（5）继续探究：
除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面。若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分。
