题目内容
【题目】（6分）把6.5g 锌放入到50g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：
可制得氢气多少克？
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】①0.2g②19. %
【解析】
试题分析：（1）根据题意可知：已知量为锌的质量；未知量为氢气的质量和硫酸溶液的溶质质量分数。解题思路：可根据锌与硫酸、氢气在反应过程中的质量关系进行求解。具体过程如下：
解：设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑
65 98 2
6.5g y x
65：2=6.5g：x
x=0.2g
65：98=6.5g：y
y=9.8g
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数：
×100%=19.6%
答：①可制得氢气0.2g；②硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%
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