Question

【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(已知杂质不参加反应且不溶于水)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。
（1）生成CO2的质量为。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】
（1）3.3g
（2）解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

= ，解得x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=75%
【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3g根据质量守恒定律分析，有气体生成的反应中，反应后减少的质量即为生成气体的质量；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。