题目内容
【题目】学习了酸、碱、盐的化学性质后,某小组同学在实验室做了如下探究实验,请根据实验回答下列问题:
查阅资料信息:
①氯化钡溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液
②硫酸钡为白色沉淀
③硫酸钡不与酸反应
(1)将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中,发现溶液变红,说明碳酸钠溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)如图所示,用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中,观察到有白色沉淀产生,液体呈红色,写出该反应的化学方程式____________________________。
(3)打开分液漏斗的活塞,继续向锥形瓶中滴入稀硫酸,观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀,液体呈无色。试管内澄清的石灰水变浑浊,写出试管内反应的化学方程式______________________________。
(4)实验结束后,小组同学将锥形瓶中的物质过滤,继续探究滤液中溶质的成分(酚酞除外),认为一定含有的溶质是______________,可能含有的溶质是________。
(5)设计实验,验证可能含有的溶质是否存在。请完成下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液少许于试管中,加入__________ | ________ | 可能含有的溶质存在 |
【答案】 碱性 BaCl2+Na2CO3 === BaCO3↓+2NaCl CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O 氯化钠和硫酸钠(或Na2SO4、NaCl) 硫酸(或H2SO4) 紫色石蕊溶液(合理即可) 溶液变红(与前一空对应即可)
【解析】(1)将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中,发现溶液变红,说明碳酸钠溶液显碱性;(2)用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中,观察到有白色沉淀产生,是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,液体呈红色,说明碳酸钠过量,碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;(3)打开分液漏斗的活塞,继续向锥形瓶中滴入稀硫酸,观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀,液体呈无色。试管内澄清的石灰水变浑浊,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O,(4)碳酸钠过量,继续向锥形瓶中滴入稀硫酸,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水二氧化碳,故滤液中一定含有的溶质是氯化钠和硫酸钠(或Na2SO4、NaCl);硫酸可能过量,所以可能含有的溶质是硫酸(或H2SO4);(5)设计实验,
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液少许于试管中,加入_紫色石蕊溶液__ | ___溶液变红__ | 可能含有的溶质存在 |
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)