Question

【题目】取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（ ）
A.4.8g
B.9.6g
C.13.6g
D.16.8g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g﹣5.4g=340g，则含有硫酸镁的质量为340g×20%=68g；

硫酸镁中镁元素的质量为68g× ×100%=13.6g；

根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量；

故答案为C．

化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和。反应前后元素的种类、质量保持不变。溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数。化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数