题目内容
【题目】20℃时，分别将50g水加入盛有20g硝酸钾和氯化钠固体的烧杯中，充分搅拌再升温，实验现象如图1所示。
请参考硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线（图2）回答下列问题
（1）分析实验现象，甲烧杯中对应的物质是_____（填化学式），判断依据是_____。
（2）30℃时，甲、乙两烧杯中溶液溶质质量分数的关系是：甲_____乙（填“＞”＜”或“＝”）
【答案】NaCl 40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，乙烧杯底部没有固体剩余，所以乙物质是硝酸钾 ＜
【解析】
解：（1）分析实验现象，甲烧杯中对应的物质是：NaCl，判断依据是：40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，乙烧杯底部没有固体剩余，所以乙物质是硝酸钾；
（2）20℃时，分别将50g水加入盛有20g硝酸钾和氯化钠固体的烧杯中，充分搅拌再升温，30℃时，甲、烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，所以甲、乙两烧杯中溶液溶质质量分数的关系是：甲＜乙。
故答案为：（1）NaCl，40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，乙烧杯底部没有固体剩余，所以乙物质是硝酸钾；（2）＜。
名校课堂系列答案【题目】氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。
Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________；
Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：
（1）根据反应的微观示意图写出化学方程式：_____________；
（2）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价：_________；
Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：
（1）操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________；
（2）加入的X应为_____（填字母）
A H2SO4 B CaSO4 C SO2
Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。
某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下：
a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 未记录 | 30.6 | 27.4 | 23.8 | 21.2 | 21.2 |
（资料）常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式：__________；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑+ H2O。
（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________；
（3）打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是__________；
（4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________；
（5）根据实验记录，计算t2 min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程__________。
