Question

【题目】粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案:

请回答下列问题:

（1）沉淀A的化学式是______；

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______；

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______（填化学式）；

（4）滤液乙中含有的阴离子是______（填离子符号）。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2 精盐中会混有氯化钡 BaSO4 、BaCO3 Cl-、OH-、CO32-

【解析】

（1）盐与碱之间的反应是复分解反应，生成物中必须有沉淀，加入过量NaOH 溶液，NaOH 溶液只能与粗盐中的MgCl2反应，MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，所以沉淀A的化学式是Mg(OH)2。

（2）加入氯化钡，除去SO42-，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，加入碳酸钠除去Ca2+和前面过量的Ba2+，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3↓+2NaCl。加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，精盐中会混有氯化钡；

（3）根据除杂过程可知，沉淀B中含有CaCO3、BaSO4、BaCO3，故填：BaSO4、BaCO3；

（4）根据除杂过程可知，滤液乙中含有的溶质是NaCl、Na2CO3、NaOH，所以含有的阴离子是Cl-、OH-、CO32-。