Question

【题目】碘酸钾（KIO3）是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。氯气（Cl2）常温常压下是一种黄绿色的气体，具有强氧化性。利用“KClO3 氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

请回答下列问题

(1)分别写出下列物质中氯元素的化合价:Cl2________；KC1O3_____________；

(2)“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，可推测该反应中使用的酸是__________

(填名称)；“逐Cl2”最简单的物理方法是_______；“结晶”后析出的晶体是KH(IO3)2，则“滤液”的主要成分除KH(IO3)2外还含有_____；“调pH”时需加入适量的KOH，请推测该过程中发生反应的化学方程式为______。

Answer 1

【答案】0 +5 盐酸 加热(或煮沸) KCl(或KCl、稀HCl) KH(IO3)2+KOH=2KIO3 +H2O

【解析】

⑴Cl2是单质，Cl2中氯元素的化合价为0；根据化合物中元素化合价代数和为0，KC1O3中氯元素化合价为+5；

⑵根据“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，氯元素增加了，可推测该反应中使用的酸是盐酸；因为Cl2 是气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以“逐Cl2”最简单的物理方法是加热（或煮沸）；“结晶”后析出的晶体是KH(IO3)2，KCl没有析出故“滤液”的主要成分除KH(IO3)2外还含有KCl（或KCl、稀HCl)；KH(IO3)2 转变为KIO3时，要反应掉其中的氢离子，同时不能带进新杂质，故 “调pH”时需加入适量的KOH，该过程中发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3 +H2O。