题目内容
【题目】用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。
[提出问题一]为什么有的小组会出现白色不溶物?
[实验探究一]在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表:
镁条的长度/cm | 1 | 2 | 3 | 4 |
不溶物 | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[实验结论]通过上表可知，出现白色不溶物与___有关，由此你对化学反应有什么新的认识___。
[提出问题]白色不溶物是什么?
[查阅资料]①AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。
[提出猜想]
猜想l：是没有参加反应的镁条;
猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体
猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀;
猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。
[实验探究]
将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 滴加适量稀盐酸。 | _____。 | 猜想1不成立 |
实验2 | 加入适量蒸馏水，充分振荡 | 白色不溶物没有减少 | 猜想2不成立 |
实验3 | ①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液 | _____。 | 白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立 |
[实验反思]
①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是______。
②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____。
【答案】镁条的长度 化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同 白色不溶物消失，无气体产生 白色不溶物溶解；产生白色沉淀 洗涤白色不溶物 
【解析】
[实验结论]：
通过上表可知，出现白色不溶物与镁条的长度有关，由此可认识到：化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同。
[实验探究]：
滴加适量稀盐酸，白色不溶物消失，无气体产生，说明白色不溶物不是镁条；
加入适量蒸馏水，充分振荡，白色不溶物没有减少，说明白色不溶物不是氯化镁；
滴入足量的稀硝酸，白色不溶物溶解，再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明白色不溶物一定含有氯元素，故有：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 滴加适量稀盐酸。 | 白色不溶物消失，无气体产生。 | 猜想1不成立 |
实验2 | 加入适量蒸馏水，充分振荡 | 白色不溶物没有减少 | 猜想2不成立 |
实验3 | ①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液 | 白色不溶物溶解；产生白色沉淀。 | 白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立 |
[实验反思]：
①实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，要排除溶液中氯离子的影响，在进行实验3之前应该进行的操作是洗涤白色不溶物。
②Mg(OH)Cl与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。
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【题目】碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
生成物 | 相关性质 |
生成物（一） | 无色无味的液体，常用作溶剂 |
生成物（二） | 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
生成物（三） | 有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。 |
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与酸类反应 | 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 | 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
②能够与_____（填物质类别）反应 | _____ | 取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。 |