题目内容

【题目】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物33.8,使之与足量的盐酸反应反应,将反应后的溶液蒸干得到37.1克固体,则原混合物中金属元素的质量分数约是( )

A.40%

B.56.5%

C.46.7%

D.58%

【答案】C

【解析】

解:碳酸钙和碳酸钾分别与稀盐酸反应的化方程式:K2CO32HCl=2KClH2OCO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;可以看成一个碳酸根离子被2个氯离子取代,碳酸根的相对原子质量为60,2个离子的相对原子质量为71,差值为11;即反应后质量增大11份;

设:固体混合物中碳酸根的质量为x

x=18g;所含金属质量为33.8g-18g=15.8g

原混合物中金属元素的质量分数=

故选:C

练习册系列答案
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【题目】(1)在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么?

[进行猜想]甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是Na2ONa2ONa2CO3____________________,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____________________________________

[查阅资料]氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: ;常温下饱和Na2CO3溶液的PH值约为12

[实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2 溶液

出现白色沉淀

白色物质是Na2CO3

静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液

无明显现象

[反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是___________________________

[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________

(2)某研究性学习小组设计了用沉淀法测定纯碱( Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)Na2CO3质量分数的实验方案

[实验原理]利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数

[实验步骤]

托盘天平称取样品22.0g放人烧杯中,加水使其完全溶解

②验证Na2CO3已完全反应的方法是:静置,向上层清液中滴加____________溶液,如果没有白色沉淀生成,即可证明;

③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g,操作X的名称是___________,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数___________(偏高”“偏低不变”)

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少?_____

【题目】用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中,产生大量气泡,且试管发热。在分组实验中,部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。

[提出问题一]为什么有的小组会出现白色不溶物?

[实验探究一]4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸,形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条,实验记录如表:

镁条的长度/cm

1

2

3

4

不溶物

少量

较多

很多

[实验结论]通过上表可知,出现白色不溶物与___有关,由此你对化学反应有什么新的认识___

[提出问题]白色不溶物是什么?

[查阅资料]AgNO3与可溶性氯化物反应,生成不溶于水,也不与稀硝酸反应的白色沉淀。②Mg(OH)2Mg(OH)Cl均为白色固体,不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

[提出猜想]

猜想l:是没有参加反应的镁条;

猜想2:是生成的MgCl2过多而析出晶体

猜想3:是生成的Mg(OH)2白色沉淀;

猜想4:是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

[实验探究]

将上述试管反应后的物质过滤,并将得到的白色不溶物分成三份,分别放入三支试管中进行实验。

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验1

滴加适量稀盐酸。

_____

猜想1不成立

实验2

加入适量蒸馏水,充分振荡

白色不溶物没有减少

猜想2不成立

实验3

①滴入足量的稀硝酸

②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液

_____

白色不溶物一定含有氯元素,说明猜想3不成立,猜想4成立

[实验反思]

①甲同学对上述实验3的结论提出质疑,他认为实验3设计不严密,要验证猜想4是否成立,在进行实验3之前应该进行的操作是______

②在老师的指导下,实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl,请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____

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