Question

28、“空气中氧气含量的测定”有多种方法．
（1）甲同学设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水自动注入集气瓶．
①红磷在空气中燃烧的现象是

产生大量白烟

．
②水自动注入集气瓶的原因是

氧气被消耗，生成的五氧化二磷为固体，集气瓶内的气体压强小于瓶外大气压强

．
（2）乙同学设计了如图2所示的实验方案：装置和操作与甲类似，只是用硫粉代替了红磷，并增加了一支滴管，滴管中装有少量的某种溶液．实验中待硫燃烧的火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水却没有自动注入集气瓶．为使实验成功，乙同学将滴管中的溶液挤入集气瓶，观察到水又自动注入集气瓶．滴管中最适宜盛装

NaOH

溶液，它的作用是

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
（3）丙同学想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量．他选择了下列仪器和药品：带瓶塞的l000mL烧瓶、电子天平（称量精度为0.001g）、酒精灯、若干片某种金属等．
①他的实验步骤如下：
a．准确称量某种金属片的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞；
b．将烧瓶置于火焰上加热足够长时间后，再冷却到室温；
c．倒出烧瓶中的片状固体，然后

称量这些片状固体的质量

；
d．计算．
②用酒精灯给烧瓶加热时还应同时使用铁架台（含铁夹、铁圈）、

石棉网

（填仪器名称）．
③为保证实验的成功，丙同学可以选用以下哪一种金属片？

B

（选填序号）．
A．铝片        B．铜片        C．金片
（4）丁同学建议丙同学也可以用镁条代替上述选定的金属来测定空气中的氧气含量，从保护仪器的角度看你认为此建议

不合理

（选填“合理”或“不合理”），理由是

镁条燃烧时放出的大量热可能导致烧瓶底受热不均匀而炸裂

．

Answer 1

分析：（1）①运用红磷在空气中燃烧的实验现象解答；②运用瓶内反应前后气体的压强的变化解答．
（2）根据二氧化硫易被碱溶液吸收的性质解答．
（3）①根据质量守恒定律解答，②根据受热面积大的容器加热的基本操作解答，③根据金属的活动性解答
（4）运用镁条在空气中剧烈燃烧放出大量的热解答．

解答：解：（1）红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，故①答案：产生大量白烟；红磷燃烧前后瓶内氧气被消耗，同时生成固态的五氧化二磷，故集气瓶内气体压强减小，故②答案：氧气被消耗，生成的五氧化二磷为固体，集气瓶内的气体压强小于瓶外大气压强；
（2）从装置的设计意图可看出，胶头滴管内的物质应该是用来吸收二氧化硫的，二氧化硫易被碱的溶液吸收，故（2）答案NaOH；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后金属质量增加的即为和金属反应的氧气的质量，故①答案：称量这些片状固体的质量；
烧瓶底面积较大不能直接加热，要垫上石棉网加热，故②答案：石棉网；
铝太活泼在空气中不但能和氧气反应还能的氮气反应，金不活泼在点燃或加热条件下不与空气中的氧气反应，故③答案：B；
（4）镁条剧烈燃烧同时还能和氮气反应，故（4）答案：不合理；镁条燃烧时放出的大量热可能导致烧瓶底受热不均匀而炸裂．

点评：看清实验装置设计的意图才能轻松灵活的解答该类问题，在平时一定要注意积累总结多动手实验．