题目内容
【题目】用如图仪器可完成多个实验。
(1)制取气体:实验室制取二氧化碳的化学方程式是____。请你说明收集二氧化碳不选用仪器g的理由是____。
(2)检验气体:a中盛有适量澄清石灰水可用于检验二氧化碳,其原理是____(用化学方程式表示)。
(3)知识延伸:加热固体碳酸氢钠制取CO2反应的化学方程式是:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑应该选用发生装置的仪器除铁架台之外,还需要a、e和____(填仪器名称)。
【答案】CaCO3+2HCICaCI2+H2O+CO2↑ CO2可溶于水,不宜用排水法收集 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 酒精灯
【解析】
(1)根据实验室中制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳能溶于水,进行分析解答;
(2)根据二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,进行分析解答;
(3)根据题意,加热固体碳酸氢钠制取CO2,属于固体加热型,进行分析解答。
(1)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,同时生成氯化钙、水,反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2可溶于水,不宜用排水法收集,故不选用仪器g;
(2)二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(3)加热固体碳酸氢钠制取CO2,属于固体加热型,应该选用发生装置的仪器除铁架台之外,还需要a、e和酒精灯。
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
(查阅资料)碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量红色的氧化亚铜(其中铜元素的化合价为+1价)。
(进行实验)实验1:取质量比为1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 | ||
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质 |
实验2:取一定量的混合物,用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(1)氧化亚铜的化学式为_____。
(2)实验1﹣2中,证明产生了二氧化碳的现象是_____,相关的化学反应方程式为_____。
(3)实验1﹣2中,待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是_____。
(4)实验1的目的是_____。
(5)实验2的结论是_____。
(反思与评价)
(1)有同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是_____。
(2)实验2未进行质量比为1:14的实验,理由是_____。