题目内容
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
14.6%
解析试题分析：石灰石与稀盐酸昌盛的气体是二氧化碳，所以4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据化学反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCl2的质量关系，可算出CaCl2的质量，进一步可求出反应后所得溶液的质量，再根据质量守恒定律，可求出反应前稀盐酸的质量
解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成的CaCl2质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
100：44=x：4.4g x=10g
73：44=y：4.4g y=7.3g
111：44=z：4.4g z=11.1g
反应后所得CaCl2溶液的质量=11.1gg÷20%=55.5g
根据质量守恒定律，反应前稀盐酸的质量=55.5g+4.4g-10g=49.5g
∴稀盐酸的溶质的质量分数=7.3g/49.5g×100%=14.6%
考点：根据化学方程式计算
练习册系列答案
相关题目
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
| | 反应前 | 反应后 | |
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 纯碱样品的质量/g | 烧杯和其中混合物的质量/g |
| 120 | 12 | 127.6 | |
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）
Ti + 2MgCl2。现有380kg四氯化钛，可生产纯度为95%的金属钛多少千克？