题目内容
如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答以下问题:
①P 点的含义是_____。
②升高温度,饱和溶液会转变为不饱和溶液的物质是_____。
③t2℃时,A物质饱和溶液的溶质质量分数为_______。
④t2℃时,65gA物质的饱和溶液稀释到10%,需加水______g。
在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究。请你参与探究并回答问题。
(提出猜想)假设l:红色粉末是铜粉; 假设2:红色粉末是氧化铁粉; 假设3:红色粉末是____。
(实验探究)某同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 | 反应后 | |
Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g |
(交流讨论)
(1)应该选择___________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明:该红色粉末的组成是假设____(填序号)成立。
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________;实验中观察到A装置中的现象为____________________。
(3)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?请判断并说明理由:________________________________。
(反思评价)
(1)从环保角度,该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进?____________________。
(2)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________。
(3)工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿,可炼出含铁97%的生铁_________________吨?(结果保留一位小数)
以下提纯实验方案不合理的是(括号内为杂质)
物质 | 提纯实验方案 | |
A | N2(O2) | 通过灼热的铜网 |
B | KCl固体(MnO2) | 加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶 |
C | CaCO3(CaO) | 高温灼烧 |
D | FeCl3溶液(HCl) | 加入过量的氧化铁,过滤 |
A.A B.B C.C D.D
下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 分离KCl和MnO2的混合物 | 加水溶解后,过滤、蒸发、洗涤、干燥 |
B | 除去CO2中少量HCl和水蒸气 | 将气体通过盛有碱石灰的U型管 |
C | 检验露置在空气中的KOH溶液是否变质 | 取少量KOH溶液,滴入澄清石灰水 |
D | 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 | 各取少量溶液于试管中,分别滴加紫色石蕊试液,观察溶液颜色变化 |
A.A B.B C.C D.D