题目内容

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是

A.t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变),两种溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法

D.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃,一定都有晶体析出

练习册系列答案
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碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:


 

(1)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用__________(填序号)。

aFe2O3bCaCO3cCuO

(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,反应的化学方程式为:6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5__________ 。

(3)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。


 

(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。

实验步骤如下:

a.连接装置并________;

b.准确称量样品的质量1.2g;

c.装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10mL;

d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸,充分反应;

e.冷却到室温;

f.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172mL。

①请将上述实验步骤补充完整;

②装置B的作用是 _________,C中的试剂是 _____________(填字母序号);

a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜

③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

④若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______(写出计算过程。结果保留到0.1%)

⑤若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________(填字母序号);

A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度,步骤f中俯视读数

C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数

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