题目内容
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是_____；
（2）溶解度随温度升高而减少的是_____；
（3）t2℃时，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是_____；
（4）t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分搅拌，形成甲物质的_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），此溶液的质量为_____g。
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca（OH）2 | NaOH | CaCO3 | Ca（HCO3）2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。
③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质（NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）
（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应
某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳”的实验时，发现一个有趣的实验现象:
[提出问题]澄清石灰水通入二氧化碳会变浑浊，持续通入二氧化碳,浑浊变澄清,丙试管中溶液的溶质成分是什么?
[查阅资料]
①碳酸钙不溶于水,碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[ Ca（HCO3）2]。
②碳酸氢钙易溶于水,受热易分解,生成碳酸钙、二氧化碳、水。
③碳酸氢钙能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙,能与盐酸反应生成二氧化碳。
[假设与猜想]
猜想1:碳酸钙;
猜想2 :碳酸氢钙和氢氧化钙;
猜想3:只有__________。
[思考与讨论]
同学们认为猜想①一定不正确,理由是____________；小王同学认为猜想2也不正确,理由是___________。
[实验探究]
实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
一 | 取丙中少量液体于试管中,滴加__ | 有气泡生成 | 猜想3成立 |
二 | 取丙中少量液体于试管中,滴加氢氧化钠溶液 | 有___生成 | |
三 | 取丙中少量液体于试管中,加热 | _________ |
[反思交流]
①由实验可知，反应中产生的现象与______有关;
②试管丙中浑浊变澄清的反应方程式为_____________。