题目内容

实验室可利用碱式碳酸铜(化学式:Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜,并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器):

步骤一:连接A和B,打开活塞,通入空气。
步骤二:关闭活塞,连上C和D,开始加热。
步骤三:在加热过程中,记录在B中固体质量变化如下表,在t3时停止加热。
加热时间(min)
0
t1
t2
t3
B中固体质量(g)
6.66
5.20
4.80
4.80
 B中发生反应的化学方程式为: Cu2(OH)2CO3  CuO +   H2O +   CO2
请在中填入配平后的系数(10)
C中试剂是(11)。A的作用是吸收空气中的(12),防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是(13)
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物,装置如下图所示:

实验过程中,观察到F中溶液变浑浊,E中的现象是(14)
反应完全后,若仅撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果是(15)
分析:若①中省略步骤三,对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
(16)
(10)1    2  1   1(11)无水硫酸铜。
(12)水蒸气和二氧化碳(13)固体的质量不再减少
(14)黑色粉末变成红色。
(15)F装置内的液体通过导管倒流入E中,使试管炸裂
(16)不能确定生成物中是否有二氧化碳     因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②分解,产生二氧化碳,干扰对炭粉还原氧化铜反应生成的判断进。

试题分析:(10)B中发生反应的化学方程式为:1Cu2(OH)2CO3→2CuO +1H2O +1CO2
(11)C中试剂的作用是验证反应有水生成,所以应为无水硫酸铜。
(12)实验要验证碱式碳酸铜可在加热的情况下下分解生成水和二氧化碳。所以需要先将空气中的水蒸气和二氧化碳除去,因此A中烧碱固体的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止对产物检验造成干扰。
(13)t3与t2可知,固体的质量不再减少,说明碱式碳酸铜已经完全分解。所以选t3时停止加热。
(14)碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,即E中的固体由黑色的碳和氧化铜的混合物转化为红色的铜。所以E中的现象是黑色粉末变成红色。
(15)先撤走酒精喷灯停止加热,试管内的温度会降低,装置内气压会随之减小,会吸入F装置内的液体而使试管而骤冷而炸裂。
(16)分析:若①中省略步骤三,则无法判断碱式碳酸铜是否完全反应。如碱式碳酸铜未完全反应,当实验②对其加热时会产生二氧化碳,进而使澄清的石灰水变浑浊。这样就无法判断②中反应产物中是否有二氧化碳。
练习册系列答案
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化学课堂上要学习碱的化学性质,老师让两位同学和他共同做实验,要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气,如图①②所示,老师告诉同学们,呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应.

同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊,②中氢氧化钠溶液无明显现象.观察实验现象后老师问,通过实验现象的观察,检验二氧化碳气体应该使用             ,针对②中的情况,师生共同开始探究之旅.
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,两者是否发生了化学反应?
【猜想假设】猜想A:两者发生了化学反应;猜想B:两者没有发生化学反应.
【实验探究】
(1)小明设计了如图所示的③、④两个实验.
实验现象:③中的软塑料瓶变瘪,④中                                      
(2)小亮认为小明的实验是可行的,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强降低,小光同学却对此提出了质疑,他认为小明的实验不严谨,若仍利用该装置,需要补做的对比实验是                                                                   
(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想,请帮他填写实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
取③实验后的溶液少许,再向其加入     (           )
                     
                  
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应.
【反思拓展】探究结束老师说,通过此探究实验我们发现,对于没有明显现象的化学反应,可以从不同的角度证明反应的发生,这些角度可以是:
①通过检验反应物减少证明反应发生;②通过                     证明反应的发生.
(每空2分,共10分)
益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按100∶11.2∶5.3∶3.5的质量比混合而成料浆,将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液(“料液”)的主要成分进行探究。
【提出问题】
料液的主要成分(H2O除外)是什么?
【猜想与假设】
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①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
(1)料液中一定没有CaO的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
(2)料液中一定存在NaOH的原因是____________________(用化学方程式表示)。
【进行实验】
Ⅰ.取适量料液放入试管中,滴加2~3滴酚酞试液,料液显红色。
Ⅱ.取适量料液放入试管中,滴加少量Na2CO3溶液,料液中出现白色沉淀。
Ⅲ.取适量料液放入试管中,滴加稀盐酸直到过量,没有现象发生。
【实验结论】
(3)该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外,还一定含有________(填化学式)。
【交流与拓展】
(4)松花皮蛋味道鲜美,但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用,则轻微涩味会被去除,味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因__________________。
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A.烧碱易吸水潮解B.烧碱易吸收空气中的CO2而变质
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