Question

（7分）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶
液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题。
已知:碳酸钠溶液呈碱性。
（1）将适量A分别滴入盛有少量B、C、D、E的试管中，实验记录如下：

	B	C	D	E
A	无明显变化	液体变红色	无明显变化	白色沉淀

C中溶液是      ，E中发生反应的化学方程式为      。
（2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无
色，D中无明显变化，E中沉淀消失。
①B中溶液是      ，C中发生反应的化学方程式是      。
②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是      。
（3）对还没有确定的液体，下列鉴别方法中，正确的是      （填字母序号）。
A．分别滴加适量水              B．分别蒸发溶剂     
C．分别滴加无色酚酞溶液        D．分别通入CO₂后，再滴加稀盐酸

Answer 1

 ①酚酞溶液   Ca(OH)₂+Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+2NaOH（2）①稀盐酸   Ca(OH)₂+2HCl = CaCl₂ + 2H₂O②CaCl₂和NaCl（3）C、D

 
试题分析：（1）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，根据物质物质的性质和现象可知因为A与C反应变红色，从而确定AC中一种是酸碱指示剂，另一种为碱性溶液，如果A为指示剂不会出现沉淀，故C为酚酞试液，A为氢氧化钙，E为碳酸钠，故E中发生反应的化学方程式为Ca(OH)₂+Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+2NaOH；（2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无色，D中无明显变化，E中沉淀消失。说明①B为稀盐酸，C中发生反应的化学方程式是Ca(OH)₂+2HCl = CaCl₂ + 2H₂O；②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是CaCl₂和NaCl；（3）对还没有确定的液体，为氢氧化钠和氯化钠故鉴别方法中，正确的是C．分别滴加无色酚酞溶液D．分别通入CO₂后，再滴加稀盐酸