Question

亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N₂．N₂的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H₂部分化合生成NH₃．下图为制取少量NH₃的装置（制取H₂的装置已略去）：
（1）指出标号仪器的名称a

圆底烧瓶

，b

广口瓶

．
（2）A装置中除有N₂生成外，还有水等物质生成，写出反应的化学方程式

NaNO₂+NH₄Cl

加热  .

N₂↑+2H₂0+NaCl

．
C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为

N₂+3H₂

催化剂 .

△

2NH₃

．
（3）写出实验室制取H₂的化学方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，反应时N₂和H₂的最佳质量比是

14：3

．
（4）B中浓硫酸的作用是

干燥

．
（5）用实验方法证明确实有NH₃生成

向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红

．

Answer 1

分析：（1）、识别仪器；
（2）、根据题干信息可知：反应物是NaNO₂和NH₄Cl，生成物是N₂和H₂0，结合质量守恒定律可知：生成物还有NaCl，然后进行配平即可，注意反应条件．
（3）、这是教材氢气的实验制法，从教材可以找到．
（4）、浓硫酸的性质，从教材可知．
（5）、检验氨气的方法，从教材可知．

解答：解：
（1）、圆底烧瓶；广口瓶；
（2）根据质量守恒定律及题干信息可知，反应物是NaNO₂和NH₄Cl，生成物是N₂和H₂0和NaCl，用观察法配平即可．故答案为NaNO₂+NH₄Cl

加热  .

N₂↑+2H₂0+NaCl；同样道理，N₂+3H₂

催化剂 .

△

2NH₃
（3）从教材可以找到氢气的实验制法，故答案为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，14：3；
（4）因为制取氮气时伴随有水蒸汽的生成，故硫酸的作用为干燥，
（5）这是氨气的检验方法，因为氨气的水溶液显碱性，所以加入酚酞变红．

点评：这个题考查氢气的实验室制法、氨气的检验、浓硫酸的性质等内容，说明化学知识很零碎，要求学生平时加强记忆．