题目内容
【题目】根据图文回答问题。
(1) 烤焦的食物表面呈_______色,说明这些食物中含有______元素。
(2) 水果麦片中,属于无机盐的是_____________,加入该物质的作用是_________
(3) 揉搓冰敷袋,水袋破裂,盐溶解吸热。这种盐是____________(填“氯化钠”或“硝酸铵”);塑料膜属于______(填“合成”或“复合”)材料。
(4) 将太阳能转化为电能的常用材料是硅。硅属于______(填“金属”或“非金属”),它在地壳中的含量居第________位。
【答案】黑 碳 碳酸钙 补钙 硝酸铵 合成 非金属 二
【解析】
(1)日常生活中发现,烤焦的食物表面呈黑色,故填黑;
食物被烤焦时内部的氢、氧元素生成水蒸气,余下的部分为黑色固体,该固体为炭,说明食物含有碳元素,故填碳。
(2)有机物是含碳元素的化合物,但不含碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等化合物,通过“水果麦片”的配料表易得,其中碳酸钙为无机盐,故填碳酸钙;
碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂,故填补钙。
(3)硝酸铵溶于水要吸收热量,而氯化钠溶于水温度几乎不改变,故填硝酸铵;
塑料属于合成材料,故填合成。
(4)硅元素的名称带有石字旁,所以硅元素属于非金属元素,故填非金属;
地壳中元素含量由多到少的顺序为:O、Si、Al、Fe、Ca,Si位于第二位,故填二。
【题目】生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%~4.3%,钢中碳的含量为 0.03%~2%,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:
烧杯质量 | 样品的质量 | 稀盐酸的质量 | 烧杯+剩余物的总质量 |
50g | 5.8g | 94.6g | 150.2g |
注:碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算:
(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为____ g;
(2)样品中碳的质量分数 ____(计算结果保留到0.1%);
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数____(计算结果保留到0.1%)。
【题目】在一次化学实验中,两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验,但观察到了不同的实验现象。
【实验一】
实验组 | 甲组 | 乙组 |
实验操作 | ||
实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝绿色沉淀 |
⑴已知蓝色沉淀是氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢?
【查阅资料】
Ⅰ.碱式硫酸铜是绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸溶液。
Ⅱ.碱式硫酸铜的组成不固定,一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验二】
实验步骤 | 主要实验操作 | 现象及结论 |
① | 取乙组实验后的混合物过滤 | 得到蓝绿色沉淀 |
② | 取蓝绿色沉淀,用蒸馏水洗涤多次 | 无明显现象 |
③ | 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 | 无沉淀产生 |
④ | 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中,滴加稀盐酸 | 沉淀全部溶解,得到蓝绿色溶液 |
⑤ | 取少量蓝绿色溶液于试管中,滴加试剂X | 产生白色沉淀 |
实验结论:蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 |
【解释与结论】
⑵步骤③的实验目的是______。
⑶步骤④中的稀盐酸______(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。
⑷步骤⑤中滴加的试剂X是______。
【反思与评价】
⑸甲组同学在本组实验的基础上进一步成下列实验:
①过滤,取蓝色沉淀于试管中;
②滴加______,沉淀颜色变为蓝绿色;
③重复实验二中的步骤①~⑤。
经实验验证,氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。
⑹乙组同学认为在自己组原有实验的基础上,继续滴加______,可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验,也验证了他们的猜想。
⑺为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜,实验的关键是______。