Question

【题目】某实验小组设计了下图所示的实验装置。

(1)甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出K1、K2的开关顺序________。

(2)乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为________________，最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生。

(3)丁同学认为将III的烧杯换成量简，Ⅱ中的广口瓶装满水，则可以利用I、Ⅱ、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是____________，你认为此方案是否可行，并简述理由_____________。

Answer 1

【答案】 先开K2，关K1，一段时间后再开K1，关K2 关闭K1、K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 不可行，CO2可溶于水，无法准确测量生成的CO2的体积。

【解析】（1）甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，K1、K2的开关顺序是先开K2，关K1，当Ⅲ真的气泡均匀、连续冒出时，说明排出的是纯净的氧气，应该开K1，关K2；

（2）要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，我们可进行如下操作：关闭K1、K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ，说明广口瓶中的气体减少了；另外I中还会有气泡产生，因为从Ⅲ中流入的稀盐酸与二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的产物反应，产生了气体二氧化碳；

（3）由题意测定方法是：把碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳排入Ⅱ中，从而把Ⅱ中的水排入量筒中，排入量筒中的水的体积即为反应生成二氧化碳的体积，进一步可以计算碳酸钠的质量分数，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；但是理由CO2可溶于水，无法准确测量生成的CO2的体积，此方案不可行。