题目内容
【题目】达州市钢铁厂用于炼铁的铁矿石主要主要成分是菱铁矿[FeCO3]，课外小组同学取来该铁矿石样品12.5g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 9.6 | 6.7 | 3.8 | 0.9 | 0.9 |
（1）第次恰好完全反应。
（2）该23200t这样的铁矿石理论上能冶炼得到铁的质量为。
（3）求加入稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果保留到0.1%）
【答案】
（1）四
（2）10393.6t
（3）解：设生成FeCl2和CO2的质量分别为x、y，
FeCO3+2HCl= | FeCl2+H2O+ | CO2↑ |
116 | 127 | 44 |
11.6g | x | y |
x=12.7g，y=4.4g，
FeCl2的质量分数为 
×100%=11.8%，
答：FeCl2的质量分数为11.8%。
【解析】（1）由表中数据可知，第四次反应后剩余固体质量不再减小，说明第四次恰好完全反应；（2）由数据可知，铁矿石样品12.5g，中含有FeCO3的质量为12.5g-0.9g=11.6g
23200t这样的铁矿石中FeCO3的质量为 
=21529.6t
根据质量守恒定律，FeCO3中的铁将转化为铁；石理论上能冶炼得到铁的质量为21529.6t× 
×100%=10393.6t。
所以答案是：四；10393.6t；设生成FeCl2和CO2的质量分别为x、y，
FeCO3+2HCl= | FeCl2+H2O+ | CO2↑ |
116 | 127 | 44 |
11.6g | x | y |
x=12.7g，y=4.4g，
FeCl2的质量分数为 ×100%=11.8%，
答：FeCl2的质量分数为11.8%。
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
