题目内容
【题目】小明同学为了探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱，做了如下实验。他找来一块铜片，用砂纸打磨干净，然后分别在a、b、c三处滴上不同的溶液：
①在a处滴上稀HCl ；②在b处滴上FeSO4溶液 ；③在c处滴上AgNO3溶液.一段时间后观察a、b、c三处，无明显变化的地方是_____；写出有明显现象的地方所涉及的化学反应方程式：___________；以上实验中，你认为小明不必要进行的是____（选填“①”“②”或“③”）；据此实验，你认为小明得出的金属活动性正确结论的是_________.
【答案】 a，b Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag ① Fe＞Cu＞Ag
【解析】在铜片a处滴盐酸，铜在氢的后面，不与盐酸发生置换反应，无现象；在铜片b处滴上FeSO4溶液，铜活动性不如铁强，不与硫酸亚铁发生置换反应，无现象；在铜片c处滴上AgNO3溶液，铜的活动性比银强，可以和硝酸银溶液发生置换反应，生成银，表面变黑，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag，实验①证明了铜的活动性比氢弱，不进行实验①也能比较铁、铜、银的活动性，故小明不必要进行的是①；据此实验，你认为小明得出的金属活动性正确结论的是：Fe＞Cu＞Ag。
全能测控期末小状元系列答案【题目】在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，
（1）其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，甲同学实验中发生的反应类型是 ， 乙同学实验中观察到的现象是。反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。
（2）【问题】：反应后大烧杯中上层清液中中含有哪些溶质？
【猜想】：①可能只含有：NaCl ②可能含有CaCl2、NaCl ③可能含有CaCl2、NaCl 和 Na2CO3 ④ 可能含有、NaCl 、Na2CO3 。
甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想 一定不成立，理由是。
（3）【实验】：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液 | 猜想②不成立 | |
②、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀 | 猜想 成立 |
③、取少量上层清液于一支试管中，滴加1-2滴酚酞 |
【题目】达州市钢铁厂用于炼铁的铁矿石主要主要成分是菱铁矿[FeCO3]，课外小组同学取来该铁矿石样品12.5g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 9.6 | 6.7 | 3.8 | 0.9 | 0.9 |
（1）第次恰好完全反应。
（2）该23200t这样的铁矿石理论上能冶炼得到铁的质量为。
（3）求加入稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果保留到0.1%）
