题目内容
【题目】小红欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验:
实验一:取5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条,有气泡产生,木条不复燃;
实验二:向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星木条,无气泡产生;
实验三:________________,伸入带火星的木条,有大量气泡产生,木条复燃。
结论:二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
(1)请你帮小红同学填写实验三的操作_______________;
(2)实验二的目的是____________________;
(3)小张同学认为仅有上述实验还不能完全得出结论,理由是_________。
(4)小伟通过查资料发现过氧化氢分解除了用二氧化锰外,还有氧化铜(CuO)等物质做催化剂。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准,设计了下列机组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
一 | 2.0g | / | 3300C | 100mL | t1 |
二 | 2.0g | CuO 0.5g | 3300C | 100mL | t2 |
三 | 2.0g | MnO2 0.5g | 3300C | 100mL | t3 |
四 | 2.0g | MnO2 | 3800C | 100mL | t4 |
①若t1__________t2(填“大于”“等于”“小于”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
②比较氧化铜和二氧化锰催化效果的实验组是________________;
③写出实验二中涉及反应的符号表达式_______________;
④将实验三和实验四对比,可得出化学反应快慢与温度的关系,那么实验四中控制MnO2的质量应为_______g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是______。
【答案】 向盛有5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰 做对比实验, 与实验一和实验三分别做对比性质没变 没有证明反应前后二氧化锰的质量和化学 大于 实验二和实验三 0.5 温度越高,反应速率越快
【解析】(1)二氧化锰只是改变化学反应的速率,所以在设计实验时设计了三个对比实验,一个实验在试管中只放双氧水,双氧水也能分解产生氧气,但产生氧气的速度太慢;第二个实验,即放水,也放二氧化锰,不能很快的放出氧气;实验三,向上述试管中加入5mL5%过氧化氢溶液放二氧化锰,伸入带火星的木条;有大量气泡产生,火星的木条迅速复燃,剩余物中二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解;(2)实验二的目的是:做对比实验,证明在水中加入二氧化锰不能产生氧气;(3)小张同学认为仅有上述实验还不能完全得出结论,理由是:在确定一种物质是催化剂时,不但要确定它能否改变化学反应的速率,还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变。(4) ①催化剂能改变化学反应速率,该实验中若,证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,反应时间较短;②实验二和实验三中只有催化剂的种类不同,通过比较反应时间的长短,可以比较氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果较好;③实验二是氯酸钾在氧化铜的催化作用下分解生成氯化钾和氧气,化学方程式为:,④将实验三和实验四对比,可得出化学反应快慢与温度的关系,温度为变量,其他量应该相同,所以实验四中控制的质量应为0.5g ,若,则化学反应快慢与温度的关系是:温度越高,反应速率越快。
【题目】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,该反应的化学表达式为________。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味,这一现象引起了同学们的兴趣,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在;
②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体,能溶于水,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
猜想一:该气体为O2;猜想二:该气体为______;猜想三:该气体为O2和Cl2的混合物。
【实验探究】
序号 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案Ⅰ | 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体,将带火星的木条伸入甲瓶,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 | 木条复燃, 淀粉碘化钾试纸不变色 | 猜想_______成立 |
方案Ⅱ | 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体,将带火星的木条伸入甲瓶,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 | 木条______, 淀粉碘化钾试纸为___色 | 猜想三成立 |
【反思评价】
为什么两种方案得出的结论不一致?哪个是正确的?
①同学:方案Ⅰ结论不正确,其操作不合理,不合理之处是__________。
②老师:不需要进行实验,就能排除猜想一,理由是__________。
【拓展应用】
实验结束后,该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰,实验的主要步骤为:①溶解、②________、③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是_________。
【题目】某物质在点燃的条件下发生反应,生成物和反应物共四种,它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
微观示意图 | |||||
反应前质量/g | 68 | 100 | 1 | 0 | |
反应后质量/g | 0 | x | y | z |
(1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为_____;
(2)表中的四种物质中,属于氧化物的是_________ (填化学式);乙物质属于________(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物);
(3) 此图说明化学反应前后发生改变的微粒是______(填“分子”或“原子”),
上述反应的化学方程式为____________________________;
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是______(填字母序号)。
A. x + y +x = 169 B. y + z = 168 C. (100-x):z = 32:64 D.(l00-x):(y-1) = 8:3