题目内容
【题目】某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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微观示意图 |
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反应前质量/g | 68 | 100 | 1 | 0 | |
反应后质量/g | 0 | x | y | z |
(1)由
构成的物质中
所代表的元素的化合价为_____；
(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是_________ (填化学式）；乙物质属于________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）；
(3) 此图说明化学反应前后发生改变的微粒是______（填“分子”或“原子”），
上述反应的化学方程式为____________________________；
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。
A. x + y +x = 169 B. y + z = 168 C. (100-x)：z = 32：64 D.(l00-x)：(y-1) = 8：3
【答案】 -2 H2O、SO2 ②③ 分子 2H2S+3O2
2H2O+2SO2 AD
【解析】根据质量守恒定律知，(1)根据正负总价代数和为零原则，氧通常为-2价，由
构成的物质中
所代表的元素的化合价为∶x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+4；(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是H2O、SO2，，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；乙物质属于②单质、③纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。(3) 化学反应前后发生改变的微粒是分子，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，反应的化学方程式为∶2H2S+3O2
2H2O+2SO2 。(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是∶
甲＋乙 → 丙＋丁 2H2S＋3O2 
2H2O＋2SO2
68 100-x y-1 z 68 96 36 128
68＋100-x＝y-1＋z, x + y +z= 169, y +z= 101, (l00-x)：(y-1) =96∶36 ＝8：3,
(100-x)：z = 96∶128＝3∶4.。故选AD。
点睛∶灵活应用质量守恒定律是完成本题重要一环。
【题目】小红欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验一：取5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，有气泡产生，木条不复燃；
实验二：向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星木条，无气泡产生；
实验三：________________，伸入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃。
结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
(1)请你帮小红同学填写实验三的操作_______________；
(2)实验二的目的是____________________；
(3)小张同学认为仅有上述实验还不能完全得出结论，理由是_________。
(4)小伟通过查资料发现过氧化氢分解除了用二氧化锰外，还有氧化铜(CuO)等物质做催化剂。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列机组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
一 | 2.0g | / | 3300C | 100mL | t1 |
二 | 2.0g | CuO 0.5g | 3300C | 100mL | t2 |
三 | 2.0g | MnO2 0.5g | 3300C | 100mL | t3 |
四 | 2.0g | MnO2 | 3800C | 100mL | t4 |
①若t1__________t2(填“大于”“等于”“小于”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
②比较氧化铜和二氧化锰催化效果的实验组是________________；
③写出实验二中涉及反应的符号表达式_______________；
④将实验三和实验四对比，可得出化学反应快慢与温度的关系，那么实验四中控制MnO2的质量应为_______g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是______。
