题目内容
不同物质是由不同的微粒构成的．（1）如图是某些物质的微观示意图．
根据上图回答问题：
①图一中涉及______种元素．
②若图二“
”表示的是氮原子，图二代表的含义是______．③在三个图形中，能表示单质的可能是______（填图形序号）．
（2）如图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类．
①该化学反应的基本反应类型为______；
②该化学反应中，参加反应的
和生成的
的质量比为______．（3）氢气与氧气在点燃的条件下生成水．请在方框中画出符合这个化学反应的微粒示意图．
【答案】分析：（1）①根据元素是原子的总称，由分子构成的原子种类判断组成物质的元素；
②根据原子结合构成分子，构成相同的分子为同种物质的分子，判断图二所表示的意义；
③单质由同种元素组成，因此，单质的分子由同种原子构成或直接由原子构成；
（2）①根据反应中分子构成，判断反应前后物质的种类，并对反应进行分类；
②由分子构成确定物质的化学式，写出反应的化学方程式，计算反应中指定物质的质量比；
（3）根据反应的化学方程式，推断反应的微观示意图，绘制出能表示反应的微观示意图．
解答：解：（1）①图一中的两个分子构成相同，为同种物质的物质，该分子由两种原子构成，则该物质由两种元素组成；
②图二中共有两个构成相同的分子，该分子由两个N原子构成；
③图一中物质的分子是由不同种原子构成的化合物的分子；图二所表示的物质的分子由同种原子构成的单质的分子；图三为由同种原子直接构成的单质；
（2）①对比反应前后的分子，可得出该反应为NO和O2反应生成NO2，因此反应属于化合反应；
②图示为NO和O2反应生成NO2，该反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2；反应中O2与NO2的质量比=32：（2×46）=8：23；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为2H2+O2
2H2O，可知反应为2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，每个氢分子由两个氢原子构成，每个氧分子由两个氧原子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
故答案为：
（1）①两；②2个氮气分子，每个氮气分子由2个氮原子构成；③图二、图三；
（2）①化合反应；②8：23；
（3）
点评：分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．
②根据原子结合构成分子，构成相同的分子为同种物质的分子，判断图二所表示的意义；
③单质由同种元素组成，因此，单质的分子由同种原子构成或直接由原子构成；
（2）①根据反应中分子构成，判断反应前后物质的种类，并对反应进行分类；
②由分子构成确定物质的化学式，写出反应的化学方程式，计算反应中指定物质的质量比；
（3）根据反应的化学方程式，推断反应的微观示意图，绘制出能表示反应的微观示意图．
解答：解：（1）①图一中的两个分子构成相同，为同种物质的物质，该分子由两种原子构成，则该物质由两种元素组成；
②图二中共有两个构成相同的分子，该分子由两个N原子构成；
③图一中物质的分子是由不同种原子构成的化合物的分子；图二所表示的物质的分子由同种原子构成的单质的分子；图三为由同种原子直接构成的单质；
（2）①对比反应前后的分子，可得出该反应为NO和O2反应生成NO2，因此反应属于化合反应；
②图示为NO和O2反应生成NO2，该反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2；反应中O2与NO2的质量比=32：（2×46）=8：23；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为2H2+O2
2H2O，可知反应为2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，每个氢分子由两个氢原子构成，每个氧分子由两个氧原子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；故答案为：
（1）①两；②2个氮气分子，每个氮气分子由2个氮原子构成；③图二、图三；
（2）①化合反应；②8：23；
（3）
点评：分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．
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相关题目
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g/100g水） | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
（2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是______（填序号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤
（3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是______（填“NaCl”或“KNO3”），其饱和溶液的质量是______克．为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是______．
（4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是______（填序号）．
I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃
（5）将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析出的晶体是______．
为了研究锌和铝与盐酸反应的不同，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
| ② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题．
（1）由数据知，氯化钠属于 （填易溶、可溶、微溶或难溶）物质．溶解度受温度影响变化比较大的物质是 （填“NaCl”或“KNO3”）．
（2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是 （填序号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤
（3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是 （填“NaCl”或“KNO3”），其饱和溶液的质量是 克．为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
（4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是 （填序号）．
I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃
（5）将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析出的晶体是 ．
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | ||
| 溶解度 （g/100g水） | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
（2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是 （填序号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤
（3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是 （填“NaCl”或“KNO3”），其饱和溶液的质量是 克．为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
（4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是 （填序号）．
I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃
（5）将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析出的晶体是 ．