题目内容
（2013?宿城区模拟）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题．
（1）由数据知，氯化钠属于
（2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤
（3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是
（4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是
I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃
（5）将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析出的晶体是
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g/100g水） |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
易溶
易溶
（填易溶、可溶、微溶或难溶）物质．溶解度受温度影响变化比较大的物质是KNO3
KNO3
（填“NaCl”或“KNO3”）．（2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是
Ⅱ
Ⅱ
（填序号）．Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤
（3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是
KNO3
KNO3
（填“NaCl”或“KNO3”），其饱和溶液的质量是65.8g
65.8g
克．为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是加水
加水
．（4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是
Ⅱ
Ⅱ
（填序号）．I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃
（5）将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析出的晶体是
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
．分析：（1）在室温下溶解度大于10g为易溶物质；根据图表中数据与温度变化的关系进行分析；（2）根据氯化钠溶解度受温度影响的大小考虑；（3）根据20℃时，把氯化钠和硝酸钾的溶解度和不饱和溶液与饱和溶液的转化关系考虑；（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；（5）根据降温后溶解度减小考虑．
解答：解：（1）20℃氯化钠的溶解度是36g＞10g，所以属于易溶物质，由图表中数据可知溶解度受温度影响变化比较大的物质是KNO3；
（2）溶解度受温度影响比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是降温结晶，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以50g水中最多溶解18g，把17克氯化钠放入50克水中所得溶液是不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，把17克氯化钠放入50克水中所得溶液是饱和溶液，所得溶液质量为：15.8g+50g═65.8g；由不饱和到饱和溶液可以升高温度或加入水；
（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
（5）由于氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而减小，所以将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），溶解度都减小，都会析出晶体．
故答案为：（1）易溶；KNO3；（2）Ⅱ；（3）KNO3；65.8g；加水；（4）Ⅱ；（5）NaCl、KNO3．
（2）溶解度受温度影响比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是降温结晶，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以50g水中最多溶解18g，把17克氯化钠放入50克水中所得溶液是不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，把17克氯化钠放入50克水中所得溶液是饱和溶液，所得溶液质量为：15.8g+50g═65.8g；由不饱和到饱和溶液可以升高温度或加入水；
（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
（5）由于氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而减小，所以将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），溶解度都减小，都会析出晶体．
故答案为：（1）易溶；KNO3；（2）Ⅱ；（3）KNO3；65.8g；加水；（4）Ⅱ；（5）NaCl、KNO3．
点评：此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关晶体析出的一些常识性的基础知识．
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