题目内容
侯氏制碱法的步骤如下：
试回答下列问题：
（1）写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式为______．
（2）由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度______．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是______．
（4）Ⅲ的操作叫______，晶体A的名称______．
（5）Ⅳ的操作叫______，化学反应方程式______ Na2CO3+CO2↑+H2O↑
【答案】分析：（1）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（2）根据NaCl比NaHCO3存在状态判断溶解度大小；
（3）根据二氧化碳和氨气的溶解度来分析；
（4）根据所要分离物质的状态选择分离装置；
（5）根据晶体A的性质选择操作方法，书写化学方程式；
（6）根据氯离子的检验方法选择试剂．
解答：解：（1）由试验操作Ⅰ和Ⅱ可知，反应Ⅰ和Ⅱ的反应物为，氯化钠、二氧化碳、氨气和水，生成物为碳酸氢钠沉淀和氯化铵，总化学方程为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，说明氯化钠比碳酸氢铵的溶解度大；
（3）氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，若操作Ⅰ和Ⅱ颠倒，会因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出；
（4）Ⅲ的操作是为了分离出碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠为晶体，氯化铵溶解在水中，采用过滤的方法分离，晶体A为碳酸氢钠；
（5）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，操作Ⅳ采用煅烧的方法来得到碳酸氢钠，化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑；
（6）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子．
故答案为：
（1）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）大
（3）若颠倒，因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太小，而不能析出
（4）过滤、碳酸氢钠
（5）煅烧 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
（6）稀HNO3和AgNO3溶液
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气的性质以及有关化学方程式的计算等．
（2）根据NaCl比NaHCO3存在状态判断溶解度大小；
（3）根据二氧化碳和氨气的溶解度来分析；
（4）根据所要分离物质的状态选择分离装置；
（5）根据晶体A的性质选择操作方法，书写化学方程式；
（6）根据氯离子的检验方法选择试剂．
解答：解：（1）由试验操作Ⅰ和Ⅱ可知，反应Ⅰ和Ⅱ的反应物为，氯化钠、二氧化碳、氨气和水，生成物为碳酸氢钠沉淀和氯化铵，总化学方程为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，说明氯化钠比碳酸氢铵的溶解度大；
（3）氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，若操作Ⅰ和Ⅱ颠倒，会因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出；
（4）Ⅲ的操作是为了分离出碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠为晶体，氯化铵溶解在水中，采用过滤的方法分离，晶体A为碳酸氢钠；
（5）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，操作Ⅳ采用煅烧的方法来得到碳酸氢钠，化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑；（6）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子．
故答案为：
（1）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）大
（3）若颠倒，因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太小，而不能析出
（4）过滤、碳酸氢钠
（5）煅烧 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑（6）稀HNO3和AgNO3溶液
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气的性质以及有关化学方程式的计算等．
练习册系列答案
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