Question

【题目】某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）

（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g。

（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气______．

（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）0.5g；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%

【解析】

试题分析：（1）当稀硫酸的质量为70g时反应恰好完全，产生氢气的质量为0.5克

（2）存放已久的镁条，表面会和氧气反应生成氧化镁，氧化镁与硫酸反应不产生氢气

即MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

（3）解：设已久的镁条中镁的质量为X

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

X 0.5g

24／2=X／0.5g X=6g

则MgO的质量为10克-6克=4克，其中镁元素的质量=4克×(24／40×100%)=2.4g

镁条中镁元素的质量分数=(6g+2.4g)／10g×100%=84%。