题目内容
【题目】张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式。
氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | ZnCl2 | FeCl2 |
思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：。
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．
设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．
记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：
NaCl溶液 | CuSO4溶液 | K2CO3溶液 | |
甲同学 | 7 | 4 | 10 |
乙同学 | 7 | 5 | 9 |
结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是： ．
评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是同学。
【答案】
（1）AlCl3；CuCl2；金属活动性顺序
（2）Cl- Na+ H2O
（3）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（4）盐溶液可以为中性、酸性、碱性；甲
【解析】（1）；表格中的各种物质为氯化物，由两种元素组成，其中一种元素为氯元素，氯化物中氯元素化合价为-1，根据化合价书写化学式即可；根据表格可知，金属元素的排列是按照金属活动性顺序强弱进行排列的。（2）中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以钠离子和氯离子不发生变化。（3）氢氧化镁和稀盐酸反应，产生氯化镁和水；或碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁等；利用酸碱盐的化学性质进行分析。（4）结论：通过表格中数据可知，盐溶液可呈酸性，碱性或中性；测定溶液pH时，用蒸馏水润湿试纸，测得的值会不准确。故甲同学的数据准确。
故答案为：（1）AlCl3；CuCl2；金属活动性顺序；（2）Cl- Na+ H2O；（3）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；（4）盐溶液可以为中性、酸性、碱性；甲（1）由表格中盐中金属元素的排列，可以得出其排列的依据
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应是氢离子和氢氧根离子的反应，钠离子和氯离子存在于水中，据此可解答
（3）归纳总结酸碱盐的反应可写出方程式
（4）从三中溶液的pH分析得出结论，依据pH的正确使用方法来判断是否使用正确
