题目内容
【题目】某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3 ， 为了测定废水中NaOH的质量分数，取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为g。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】
（1）4.4
（2）解：根据质量守恒定律，恰好完全反应时所得溶液的溶质为：100g+153g-4.4g=248.6g，与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的质量是：153-80=73（g） ，与氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量是：80g，设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是x，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是y,稀盐酸的溶质质量分数为w
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 117 | 44 | |
73g×w | x | 4.4g |
= 
解得w=10%；
=
解得x=11.7g；
NaOH+ | HCl = | NaCl+H2O |
36.5 | 58.5 | |
10%×80g | y |
=
解得y=12.8g；
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量是：11.7g+12.8g=24.5g；
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：24.5g÷248.6g≈9.9%。
【解析】解：（1）根据图像所表示的化学信息，生成二氧化碳气体的质量是4.4g。
所以答案是：（1）4.4；（2）9.9%。
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
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【题目】张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式。
氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | ZnCl2 | FeCl2 |
思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：。
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．
设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．
记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：
NaCl溶液 | CuSO4溶液 | K2CO3溶液 | |
甲同学 | 7 | 4 | 10 |
乙同学 | 7 | 5 | 9 |
结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是： ．
评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是同学。