Question

【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：

（1）产生氧气的质量．

（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）

【解析】（1）40g8.5％的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为40g×8.5％＝3.4g，根据化学方程式2H2O22H2O＋O2↑即可求出生成氧气的质量为1.6g．（2）原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为6.6g×20％＝1.32g，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量为40g＋6.6g－1.6g＝45g，因此，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为1.32g／45g×100％＝2.93％．

解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量：40g×8.5％＝3.4g

设生成氧气的质量为x．

2H2O22H2O＋O2↑

68 32

3.4g x

68︰32＝3.4g︰x

x＝1.6g

（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量：6.6g×20％＝1.32g

反应后所得溶液的质量：40g＋6.6g－1.6g＝45g反应后溶液中硫酸铜的质量分数：1.32g／45g×100％＝2.93％

答：（1）过氧化氢完全反应产生氧气的质量为3.4g；（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93％．