题目内容

【题目】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（ ）

A．两种溶液中溶质的质量分数相等

B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液

C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10

D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小

【答案】B

【解析】此题考查溶解度曲线的意义及应用．根据溶解度曲线可知，30℃时．氯化钠和硝酸钾的溶解度都大于30g，此温度时分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解所形成的都是不饱和溶液，故溶质质量分数相等，A正确；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，通常采取降温的方法将其变成饱和溶液，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，不宜采用降温的方法将其变成饱和溶液，B错；由于20℃时硝酸钾的溶解度仍大于30g，因此，将硝酸钾溶液降温到20℃，仍是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10，C正确；由于10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，将硝酸钾溶液降温至10℃时就会变成饱和溶液，且有晶体析出，显然溶液中溶质的质量分数会减小，D正确．

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图所示，在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡．往右边烧杯里注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸．

（1）如图甲所示，两边烧杯中各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化？________，理由是________________________________．

（2）如图乙所示，若左边投入锌粒，右边投相同质量的镁条，锌、镁全部溶解后，天平指针有何变化？________________________________________________________，理由是________________________．

【题目】某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究物质溶解于水时是放出热量还是吸收热量．他们向图中A、B、C三个实验装置中的盛有一定量水的小试管中依次加入固态NaCl、NH4NO3、NaOH（放入固体前，U形管中液面均相平）．

（1）请你帮他们填写下表：

A

B

C

现象（U形管中液面变化）

原因

（2）从物质溶解于水的对比实验中得出的初步结论是________________________________．

【题目】下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：

（1）产生氧气的质量．

（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．

（1）20℃时，甲物质的溶解度是________g．

（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________．

（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________（写一种即可）．

（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________．

【题目】实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．

假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3．

（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________．

（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________________________，说明假设2或假设3成立．

（3）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是________．

②“固体A”的化学式是________．

③加入足量CaCl2溶液的作用是________________________________________________

________________________________________________________________________．

（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是____________________________________________________________________（写出一条）．

【题目】反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．

对于复分解反应及其规律，通过反恩与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．

[知识回顾]

（1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．

（2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电．

[分析归纳]

氯化氢溶于水：HClH＋＋Cl－

氢氧化钠溶于水：NaOHNa＋＋OH－

结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．

[迁移运用]硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4________．

[探索发现]

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

[分析归纳]

反应的化学方程式：________________________．

反应的实质：H＋＋OH－H2O，反应能进行的原因是溶液中H＋和OH－的数目减少，即自由移动的离子数目减少．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图：

[分析归纳]

反应的化学方程式：________________________．

反应的实质：略．

反应能进行的原因是溶液中________________________的数目减少，即自由移动的离子数目减少．

（提示：该反应有硫酸钡白色沉淀生成）

（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑为例，反应实质：2H＋＋________．

[总结规律]

上述复分解反应能发生的本质原因是________________________________________

________________________________________________________________________．

【题目】下图是某制药厂生产的“××牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：

（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为________________________；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为________________________．

（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数________．

（3）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙产品直接服用的是________________________（填字母）．

（A）氧化钙

（B）氢氧化钙

（C）葡萄糖酸钙

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