Question

【题目】26g黄铜（Cu—Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g．求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1％）

Answer 1

【答案】（1）75.0％ （2）15.1％

【解析】根据质量守恒定律计算生成氢气的质量：26g＋100g－125.8g＝0.2g；根据化学方程式，由0.2gH2计算出26g黄铜中锌的质量和生成ZnSO4的质量．反应后所得溶液的质量＝100g＋6.5g－0.2g＝106.3g．

解：产生的氢气的质量为0.2g．

设黄铜中Zn的质量为x．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x＝6.5g

y＝16.1g

黄铜中铜的质量分数：

反应后所得溶液中溶质的质量分数

答：黄铜中铜的质量分数为75.0％，反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1％．