Question

【题目】锌和硫酸锌的固体混合物10.4g，放入89.8g的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应，得到100g溶液。（有关反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） 求：

（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为_________g。

（2）反应生成硫酸锌的质量是多少? _________

Answer 1

【答案】 0.2 16.1g。

【解析】（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为10.4g＋89.8g－100g＝0.2g。

（2）解∶设反应生成硫酸锌的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

161 2

x 0.2g

＝,x＝16.1g。

答∶（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为0.2g。（2）反应生成硫酸锌的质量是16.1g。

点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。