Question

【题目】某实验小组的同学要从BaCl2、NaCl混合溶液中得到较纯净的BaCl2和NaCl晶体，为此进行下列实验设计和操作，请回答下列问题． 【提出问题】如何分离BaCl2和NaCl，并得到两种晶体？
【设计方案并实验】
张南同学的实验方案：取一部分混合液于试管中，先向其中加入适量的Na2SO4溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，将滤液蒸发结晶．

小岗同学的实验方案：取一部分混合液于试管中，先向其中加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤渣中加入过量稀盐酸，将滤液蒸发结晶．

（1）【填写实验报告】 请写出张南同学加入Na2SO4溶液后反应的化学方程式
（2）小岗同学向滤渣中再加入过量稀盐酸的实验现象是
（3）【交流与评价】 小岗同学认为张南同学实验方案不合理，理由是
（4）小岗同学的实验中加入过量的Na2CO3溶液后，所得溶液中的离子有①（填离子符号） 张南同学认为加入过量稀盐酸可以把碳酸钠杂质去掉，这样做会使所得的氯化钠溶液含有杂质离子，所以方案不合理，但小岗同学认为只要把滤液进行蒸发结晶就不会影响实验结果，在进行蒸发操作时，当② ， 停止加热．
（5）【反思与总结】 小岗同学在进行操作时所用试剂都是过量的，但后来得到物质确是纯净的，由此我们得出的经验是：如果我们前面加入试剂不能控制适量，那么可以通过除去干扰离子，而不产生杂质离子或引入干扰离子．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）白色固体逐渐溶解,产生气泡；
（3）向其中加入适量的Na2SO4溶液时,硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡,过滤,向滤渣中加人适量稀盐酸时,硫酸钡不能和稀盐酸反应,因此不能得到氯化钡晶体
（4）Na+、Cl﹣、CO32﹣；出现较多固体时
（5）后面加入的试剂与前面加入的过量试剂反应
【解析】解：（1）氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，因此反应的方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）碳酸钡和盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳，因此会观察到的现象为：白色固体逐渐溶解，产生气泡；故填：白色固体逐渐溶解，产生气泡；（3）由于硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，而硫酸钡不和盐酸反应，因此不能得到氯化钡；故填：向其中加入适量的Na2SO4溶液时，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，过滤，向滤渣中加人适量稀盐酸时，硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此不能得到氯化钡晶体；（4）碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，因此滤液中含有氯化钠中的钠离子和氯离子，且过量的碳酸钠，其中含有的离子为钠离子和碳酸根离子，因此溶液中含有钠离子、氯离子和碳酸根离子，符合为：Na+、Cl﹣、CO32﹣；蒸发时要等到出现大量固体时停止加热，靠余热烘干；故填：Na+、Cl﹣、CO32﹣；出现较多固体时；（5）在进行操作时所用试剂往往都是过量的，要得到物质是纯净的，可以通过后面加入的试剂与前面加入的过量试剂反应除去干扰离子，而不产生杂质离子或引入干扰离子；故填：后面加入的试剂与前面加入的过量试剂反应．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．