题目内容
实验室有如下图所示的仪器：
（1）写出下列仪器的名称：
⑥ ，⑧ ；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集几瓶O2气体，若已选用了①、②、⑤、⑨、⑩，还应选用的两种仪器是（填编号）： ，
发生反应的化学方程式是： ；
（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管．正确的操作顺序是（写序号） ；
（4）某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响，利用上图中的仪器做了二氧化锰催化过氧化氢分解的一组实验：有关实验数据如下表：
通过对以上实验数据的分析，该实验可以得出的结论是： ；
（5）（6分）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ．
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
（1）写出下列仪器的名称：
⑥
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集几瓶O2气体，若已选用了①、②、⑤、⑨、⑩，还应选用的两种仪器是（填编号）：
发生反应的化学方程式是：
（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管．正确的操作顺序是（写序号）
（4）某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响，利用上图中的仪器做了二氧化锰催化过氧化氢分解的一组实验：有关实验数据如下表：
| 实验组别 | 第1组 | 第2组 | 第3组 | 第4组 | 第5组 | 第6组 |
| MnO2粉末的用量（g） | 0.1 | 0.3 | 0.5 | 0.7 | 0.9 | 1.1 |
| 10%的H2O2溶液的用量（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 收集等体积O2所用时间（S） | 17 | 7 | 4 | 2 | 2 | 2 |
（5）（6分）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点,催化剂的特点与催化作用,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）熟悉常用仪器的名称和用途；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集几瓶O2气体，选择仪器组成装置；根据反应写出反应的化学方程式；
（3）根据制取氧气的过程分析回答．
（4）观察图表，看其中的变量是二氧化锰粉末和收集等体积氧气所用时间．然后总结结论．
（5）根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的氧气的质量；
（6）根据过氧化氢制取氧气的方程式，由氧气的质量求出过氧化氢的质量再求出质量分数．
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集几瓶O2气体，选择仪器组成装置；根据反应写出反应的化学方程式；
（3）根据制取氧气的过程分析回答．
（4）观察图表，看其中的变量是二氧化锰粉末和收集等体积氧气所用时间．然后总结结论．
（5）根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的氧气的质量；
（6）根据过氧化氢制取氧气的方程式，由氧气的质量求出过氧化氢的质量再求出质量分数．
解答：解：（1）由题意可知，图中仪器的名称是：⑥是锥形瓶；⑧是长颈漏斗；
（2）仪器的连接中还需要收集气体的仪器应选11、12，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可．发生反应的化学方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）制氧气的步骤有：检查装置的气密性、装药品固定，加热、收集、先移出导管、再熄灭酒精灯；先移出导管再熄灭酒精灯是为了防止水倒流而炸裂试管．所以顺序为：③②①⑤⑥④；水倒流而炸裂试管；
（4）观察图表可知，二氧化锰粉末的量越多收集等体积氧气所用时间越短；同时还看出二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．所以结论是：增加二氧化锰的用量，能加快过氧化氢分解的速率；二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．
（5）由质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的氧气的质量，为：33.0g+0.7g-33.9g=0.8g；
（6）设过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
=
解得：x=1.7g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
×100%=2%．
故答为：（1）锥形瓶，长颈漏斗；（2）11、12；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）③②①⑤⑥④；水倒流而炸裂试管；（4）增加二氧化锰的用量，能加快过氧化氢分解的速率；二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．（5）0.8g；（6）2%．
（2）仪器的连接中还需要收集气体的仪器应选11、12，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可．发生反应的化学方程式是：2KMnO4
| ||
（3）制氧气的步骤有：检查装置的气密性、装药品固定，加热、收集、先移出导管、再熄灭酒精灯；先移出导管再熄灭酒精灯是为了防止水倒流而炸裂试管．所以顺序为：③②①⑤⑥④；水倒流而炸裂试管；
（4）观察图表可知，二氧化锰粉末的量越多收集等体积氧气所用时间越短；同时还看出二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．所以结论是：增加二氧化锰的用量，能加快过氧化氢分解的速率；二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．
（5）由质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的氧气的质量，为：33.0g+0.7g-33.9g=0.8g；
（6）设过氧化氢的质量为x
2H2O2
| ||
68 32
x 0.8g
| 68 |
| 32 |
| x |
| 0.8g |
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
| 1.7g |
| 34g |
故答为：（1）锥形瓶，长颈漏斗；（2）11、12；2KMnO4
| ||
点评：本考点主要考查气体的制法和操作步骤，同时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写，二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择，以及气体的验满方法和检验方法等都是中考的重要考点之一．本题综合性比较强，本考点主要出现在实验题中．
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