题目内容

铁、铜、金、锰在生活和生产中有广泛的用途．请回答以下问题：
（1）金能加工成很薄的片材--金箔，这是利用金的物理性质中
 
性．
（2）铜火锅使用一段时间会变黑，原因是
 
．
（3）人们常把锰掺进钢中制成很坚硬，抗冲击的锰钢合金，锰钢合金属于
 
（填标号）．
a．无机材料     b．金属材料    c．有机合成材料     d．复合材料
（4）欲探究铁、锰（Mn）两种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
①将银白色锰丝插入硫酸亚铁溶液中，一段时间后，取出锰丝，观察到锰丝表面有一层灰色固体析出．写出该反应的化学方程式（锰元素在化合物中显+2价）：
 
．
②如图所示，两根金属同时插入烧杯中，观察到的现象为
 
．
（5）根据以上信息和所学知识，判断Fe、Cu、Au、Mn四种金属活动性由强到弱的顺序为
 
．
考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,金属材料及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据金属具有延展性分析；
（2）根据铜氧气反应生成黑色的氧化铜分析；
（3）根据合金属于金属材料分析；
（4）根据锰比铁活泼分析；
（5）根据金属活动性顺序以及（4）的结论分析
解答：解：（1）金能加工成很薄的片材--金箔，说明金具有延展性；
（2）铜火锅使用一段时间会变黑，原因是铜在加热的条件下与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；
（3）金属材料包括纯金属和合金，因此，锰钢合金属于金属材料；
（4）①锰与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锰，化学方程式为：Mn+FeSO4═MnSO4+Fe
②两根金属同时插入烧杯中，观察到的现象为两根金属丝表面均有气泡，锰丝表面产生气泡速率比铁丝明显要快，可知，锰比铁活泼；
（5）在金属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Au，又因为锰比铁活泼，故：Mn＞Fe＞Cu＞Au
故答案为：（1）延展；                                                       
（2）铜在加热的条件下与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；
（3）b；                                                              
（4）①Mn+FeSO4═MnSO4+Fe；                            
②两根金属丝表面均有气泡，锰丝表面产生气泡速率比铁丝明显要快；
（5）Mn＞Fe＞Cu＞Au
点评：本题主要考查金属的性质及金属活动性顺序，难度不大
练习册系列答案
相关题目
下列实验基本操作正确的是（　　）
A、给试管里的液体加热时，液体应超过容积的
1
3
B、稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸里
C、给试管加热时，应用手拿住试管夹的短柄
D、将玻璃导管插入单孔橡皮塞时，应先用水润湿导管口
请按要求用化学符号填空：
（1）钠离子
 
    （2）3个水分子
 
．
如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①
 
，②
 
．
（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是
 
（填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式
 
．验证是二氧化碳是否收满的方法
 
．
（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是：
 
．
（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成
 
（填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是
 
．
实验室有如下图所示的仪器：

（1）写出下列仪器的名称：
⑥
 
，⑧
 
；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集几瓶O2气体，若已选用了①、②、⑤、⑨、⑩，还应选用的两种仪器是（填编号）：
 
，
发生反应的化学方程式是：
 
；
（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管．正确的操作顺序是（写序号）
 
；
（4）某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响，利用上图中的仪器做了二氧化锰催化过氧化氢分解的一组实验：有关实验数据如下表：
实验组别第1组第2组第3组第4组第5组第6组
MnO2粉末的用量（g）0.10.30.50.70.91.1
10%的H2O2溶液的用量（mL）303030303030
收集等体积O2所用时间（S）1774222
通过对以上实验数据的分析，该实验可以得出的结论是：
 
；
（5）（6分）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为
 
．
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
取氯化钠溶液117g进行电解，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2NaOH，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：
（1）时间等于t时，生成氢气
 
克．
（2）求氯化钠溶液的溶质质量分数．
（3）完全反应后溶液的溶质质量分数．（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
已知氧化铁的化学式为Fe2O3，试求：
（1）氧化铁的相对分子质量；
（2）氧化铁中铁元素和氧元素的质量之比；
（3）氧化铁中铁元素的质量分数．
一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3．
小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：按如图装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是
 
．
（2）步骤2目的是
 
，检验该滤液中溶质的方法是
 
．
（3）小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是
 

 
．
（4）小明认为步骤3中0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．你认为是否合理
 
（填“是”或“否”）．
（5）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量
 
1.20g（填“＞”“=”“＜”）．
如图所示是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中容易
 
电子（填“得”或“失”），所形成粒子的符号是
 
，此元素在化合物中的化合价为
 
，该粒子与镁离子形成化合物的化学式为
 
．

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