题目内容

某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物,其中不适宜用此法分离的一组是( )
A.碳酸钾.碳酸钙
B.氯化钡.氯化银
C.氢氧化钡.硫酸钡
D.硝酸银.硝酸钡
【答案】分析:根据题干叙述可知混合物用过滤的方法分离,则混合物应为可溶性固体与不溶性固体的混合物,根据物质的溶解性判断即可.
解答:解:
A、碳酸钙不溶于水,碳酸钾易溶于水,可以用溶解过滤的方法分离,故A正确;
B、氯化钡易溶于水,氯化银不溶于水,可以用溶解过滤的方法分离,故B正确;
C、氢氧化钡易溶于水,硫酸钡不溶于水,可以用溶解过滤的方法分离,故C正确;
D、硝酸钡、硝酸银都是易溶于水的物质,不能用溶解过滤的方法分离,故D错误.
故选D.
点评:本题考查了常见混合物的分离方法,完成此题,可以依据混合物的分离方法结合物质的性质进行,要熟记常见物质的溶解性.
练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学利用课余活动时间,进行有关红磷燃烧的系列实验:
(1)实验一:如图A所示,将点燃的红磷插入充满氧气的集气瓶中,发现红磷剧烈燃烧,产生的现象是:
产生大量的白烟,放出热量,生成一种白色固体
产生大量的白烟,放出热量,生成一种白色固体
,反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5


(2)实验二:如图B所示,将过量的红磷点燃后伸入集气瓶中,并立即塞紧瓶塞,待燃烧停止并冷却到原温度后,打开止水夹,观察到的现象是
烧杯中的水倒吸进集气瓶
烧杯中的水倒吸进集气瓶
.瓶内水的体积约点瓶容积的
1
5
1
5
.该实验的目的是
测定空气中氧气的体积含量
测定空气中氧气的体积含量

(3)若将红磷换成镁带行不行?
,请说出其中原因之一
生成物都是固体
生成物都是固体
.用化学方程式表示
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
.若换成铁行不行?
不行
不行

(4)实验三:该兴趣小组的同学对如图D、E所示的装置进行探究,原因是
红磷和硫燃烧生成物的状态不同
红磷和硫燃烧生成物的状态不同
,以了解用哪些反应能完成这个实验的目的.
①说出E中产生的现象(燃烧完毕降温到原温度后,打开水止夹)
烧杯内的水不会倒吸进集气瓶
烧杯内的水不会倒吸进集气瓶

②你认为
E
E
(D或E)组实验不能达到原实验目的.
(5)实验四,如图C所示,将少量红磷放在一铜片上,用细沙紧密覆盖,用酒精灯在红磷下方加热一段时间,观察不到明显现象,这是因为
红磷没有与氧气接触
红磷没有与氧气接触
.停止加热后,立即除去部分沙子,使红磷暴露在空气中,即看到红磷开始燃烧,这是因为
红磷能与空气接触且温度已经达到了红磷的着火点
红磷能与空气接触且温度已经达到了红磷的着火点
“冬天捞碱,夏天晒盐”.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.
(一)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示,根据图回答:
①t1℃时Na2CO3的溶解度为
10
10
g;
t2℃时Na2CO3的溶解度
NaCl的溶解度.(填“<”、“>”或“=”)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
③“夏天晒盐”是利用
A
A
(填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.风吹日晒,使溶剂蒸发       B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(二)我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体,组成可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c为最简整数比).某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究:
小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验:
【查阅资料】
(1)碳酸钠比较稳定,加热时不分解;
(2)2NaHCO3
 △ 
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O   (3)图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭.
【实验步骤】
①组装好装置,检查气密性 ②反复推拉注射器  ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量.
【问题探究】
(1)E中的药品为
浓硫酸
浓硫酸
,E的作用是
吸收水蒸气
吸收水蒸气

(2)C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是
除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体
除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体
,F的作用是
吸收生成的二氧化碳
吸收生成的二氧化碳
,G的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中,影响二氧化碳质量的测定
防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中,影响二氧化碳质量的测定

(3)实验步骤②与③能否颠倒
不能
不能
(填“能”或“不能”).若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是
使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分
使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分

(4)据下表,16.6g天然碱中结晶水的质量为
1.8
1.8
g,Na2CO3的质量为
10.6
10.6
g,该天然碱的化学式中a:b:c=
2:1:2
2:1:2

反应前 反应后
E的质量为100.0g E的质量为102.25g
F的质量为50.0g F的质量为51.1g

“冬天捞碱,夏天晒盐”.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.
(一)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示,根据图回答:
①t1℃时Na2CO3的溶解度为______g;
t2℃时Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度.(填“<”、“>”或“=”)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______(填“增大”“减小”或“不变”).
③“夏天晒盐”是利用______(填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.风吹日晒,使溶剂蒸发    B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(二)我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体,组成可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c为最简整数比).某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究:
小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验:
【查阅资料】
(1)碳酸钠比较稳定,加热时不分解;
(2)2NaHCO3数学公式 Na2CO3+CO2↑+H2O  (3)图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭.
【实验步骤】
①组装好装置,检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量.
【问题探究】
(1)E中的药品为______,E的作用是______.
(2)C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是______,F的作用是______,G的作用是______.
(3)实验步骤②与③能否颠倒______(填“能”或“不能”).若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是______
(4)据下表,16.6g天然碱中结晶水的质量为______g,Na2CO3的质量为______g,该天然碱的化学式中a:b:c=______.
反应前反应后
E的质量为100.0gE的质量为102.25g
F的质量为50.0gF的质量为51.1g

“冬天捞碱,夏天晒盐”.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.
(一)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示,根据图回答:
①t1℃时Na2CO3的溶解度为    g;
t2℃时Na2CO3的溶解度    NaCl的溶解度.(填“<”、“>”或“=”)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而    (填“增大”“减小”或“不变”).
③“夏天晒盐”是利用    (填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.风吹日晒,使溶剂蒸发       B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(二)我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体,组成可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c为最简整数比).某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究:
小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验:
【查阅资料】
(1)碳酸钠比较稳定,加热时不分解;
(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O   (3)图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭.
【实验步骤】
①组装好装置,检查气密性 ②反复推拉注射器  ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量.
【问题探究】
(1)E中的药品为    ,E的作用是   
(2)C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是    ,F的作用是    ,G的作用是   
(3)实验步骤②与③能否颠倒    (填“能”或“不能”).若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数    (填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是   
(4)据下表,16.6g天然碱中结晶水的质量为    g,Na2CO3的质量为    g,该天然碱的化学式中a:b:c=   
反应前反应后
E的质量为100.0gE的质量为102.25g
F的质量为50.0gF的质量为51.1g

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