题目内容
下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分装置．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．
①所选装置的连接顺序为
②装置A中，发生反应的化学方程式为
（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选装置的连接顺序为D→B→C．
①装置B中看到的现象是
②通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁．则计算出样品纯度的结果将
分析：（1）实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，首先根据所需的药品来选择反应装置；然后由二氧化碳的性质来选取干燥剂；最后根据二氧化碳的物理性质：比空气重来选择收集装置及方法；
（2）①一氧化碳与氧化铁发生化学反应后，有新的气体二氧化碳产生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，会和碳酸钙发生化学反应并生成沉淀物；②氧化铁的纯度=
×100%．
（2）①一氧化碳与氧化铁发生化学反应后，有新的气体二氧化碳产生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，会和碳酸钙发生化学反应并生成沉淀物；②氧化铁的纯度=
| 氧化铁质量 |
| 样品质量 |
解答：解：（1）实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，要选用的药品是稀盐酸和石灰石、干燥二氧化碳的药品是浓硫酸，因为二氧化碳比空气重，所以选用向上排空气法来收集气体；因而需要用到的装置是发生装置A、干燥二氧化碳气体装置E；收集装置F；在连接顺序上应该是制取气体、干燥气体、收集气体；
（2）①发生装置D里的化学反应为：氧化铁+一氧化碳
铁+二氧化碳↑，所以，通入装置B的气体是二氧化碳，而
二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙↓+水，所以，装置B中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊了；②若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁没有完全反应，还有剩余，因为氧化铁的纯度=
×100%．所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁．则计算出样品纯度的结果将偏小．
该题的答案是：（1）①A→E→F；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①澄清的石灰水变浑浊；②偏小
（2）①发生装置D里的化学反应为：氧化铁+一氧化碳
| 加热 |
二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙↓+水，所以，装置B中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊了；②若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁没有完全反应，还有剩余，因为氧化铁的纯度=
| 氧化铁质量 |
| 样品质量 |
该题的答案是：（1）①A→E→F；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①澄清的石灰水变浑浊；②偏小
点评：本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写．
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