题目内容
在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易生成红褐色沉淀Fe（OH）3，其反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3则X是H2O
H2O
．用下面两种精心设计的方法可以制得的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
加热（煮沸）
加热（煮沸）
的方法．b．如图1所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是
隔绝空气，避免氧气的干扰
隔绝空气，避免氧气的干扰
．方法二：用如图2装置来制备．
a．装置Ι中加入Fe和足量稀H2SO4，其反应类型为
置换
置换
反应；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．b．为了制得Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
①③④②⑤
①③④②⑤
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹．
c．写出试管Ⅱ中制备Fe（OH）2的化学方程式
2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2
2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2
．分析：根据质量守恒定律考虑；方法一：a、根据气体溶解度与温度的关系来考虑；b、加入植物油防止空气中氧气进入，避免干扰；方法二：a、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气根据物质类别考虑；b、分析装置特点，明确实验目的，确定实验步骤；c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁．
解答：解：化学反应前后各元素种类和数目不变，反应物中还少4个氢、2个氧，由于X前面系数是2，所以X的化学式是H2O；
方法一：
a、由于气体的溶解度与温度成反比，所以煮沸即可将水中的氧气除去；
b、加入植物油防止空气中氧气进入，避免干扰，所以用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入；
方法二：a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
b、有关气体的制取，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ，要检验装置Ⅱ中空气是否排尽，要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，Ⅰ中气压增大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁；
c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应物是氢氧化钠和硫酸亚铁，生成物是硫酸钠和氢氧化亚铁，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2．
故答案为：H2O；方法一：a．加热（煮沸）；b．隔绝空气，避免氧气的干扰；方法二：a．置换；b．①③④②⑤；c.2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2．
方法一：
a、由于气体的溶解度与温度成反比，所以煮沸即可将水中的氧气除去；
b、加入植物油防止空气中氧气进入，避免干扰，所以用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入；
方法二：a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
b、有关气体的制取，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ，要检验装置Ⅱ中空气是否排尽，要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，Ⅰ中气压增大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁；
c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应物是氢氧化钠和硫酸亚铁，生成物是硫酸钠和氢氧化亚铁，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2．
故答案为：H2O；方法一：a．加热（煮沸）；b．隔绝空气，避免氧气的干扰；方法二：a．置换；b．①③④②⑤；c.2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2．
点评：本题考查了学生读取信息，并应用信息解题的能力；学会看图，能看懂题目中所给的装置图，每一部分的作用，才能明确反应怎么进行，从而正确解答．
练习册系列答案
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